下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）

1. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ 、 ② $\text{[math]}$ 、 ③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

单选题容易

1. 某反应 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 $\text{[math]}$ 。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

$\text{[math]}$	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	0.200
v/(mol^-1∙L^-1∙min^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A. 该反应的速率方程中的 $\text{[math]}$ B. 该反应的速率常数 $\text{[math]}$ C. 表格中的 $\text{[math]}$ D. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是 $\text{[math]}$

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 催化氧化是制硫酸的关键步骤： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，在 $\text{[math]}$ 的恒温恒容容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得混合气体的总物质的量( $\text{[math]}$ )随时间的变化如下表所示：

$\text{[math]}$	0	3	6	10	15	25	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	3	2.50	2.35	2.15	2.10	2.08	2.06

下列推断正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的反应速率小于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时反应时间最好定为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 某反应 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 $\text{[math]}$ 。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0.25	0.050	1.4
0.50	0.050	2.8
1.00	0.050	5.6
0.50	0.100	2.8

下列说法正确的是（）

A. 速率方程中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 该反应的速率常数 $\text{[math]}$ C. 增大反应物浓度，k增大导致反应的瞬时速率加快 D. 在过量的B存在时，反应掉87.5%的A所需的时间是375min

单选题普通

1.

用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）=，第2s时的x值范围．

填空题普通

2. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）

A. K₂SO₄ B. CH₃COONa C. CuSO₄ D. Na₂CO₃

多选题普通

1. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1) 利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2) 利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3) 某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	t

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

③C组实验中溶液褪色时间t（填“<”、“=”或“>”）8s。

实验探究题普通

2. H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液发生的反应，可通过测定溶液褪色所需时间探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃	时间/s
编号	浓度 $\text{[math]}$	体积/mL	浓度 $\text{[math]}$	体积/mL	温度/℃	时间/s
①	0.1	2.0	0.01	4.0	25	$\text{[math]}$
②	0.2	2.0	0.01	4.0	25	$\text{[math]}$
③	0.2	2.0	0.01	4.0	50	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为；为了保证实验的准确性，须保证 $\text{[math]}$ 。

(2) 利用表中的实验①和实验②可探究对速率的影响。

(3) 溶液褪色的时间从长到短的顺序为(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

(4) 若实验①经过40s褪色，则用KMnO₄浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。

(5) 上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知： $\text{[math]}$ 对速率无影响)。

该同学认为(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，其目的是。

实验探究题容易

3. 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1) 甲同学欲用右图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是。

(2) 为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如下：

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是，原因是。

(3) 为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1 mol·L^－¹FeCl₃	5滴0.1 mol·L^－¹ CuCl₂	5滴0.3 mol·L^－¹ NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生