捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列说法错误的是（）

1. 下列措施能降低化学反应速率的是（）

A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强

单选题容易

2. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A. 改铁条为镁条 B. 滴加少量CuSO₄溶液 C. 改稀硫酸为98%的硫酸 D. 升高溶液的温度

单选题容易

3. 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是

A. 脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B. 脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D. 降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

单选题容易

1. 常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：（ⅰ） $\text{[math]}$ （ⅱ） $\text{[math]}$ （ⅲ） $\text{[math]}$ X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A. 100~300s内， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，反应（ⅲ）的逆反应速率大于正反应速率 C. 若反应（ⅲ）的 $\text{[math]}$ ，则X比Y更稳定 D. 若再向容器中加入上述溶剂，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均不变

单选题普通

2. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ $\text{[math]}$ ]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是（）

A. 水解反应的速率由反应I决定 B. 升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C. 反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率

单选题普通

3. 一定条件下，反应H₂(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g)的速率方程为v=kc^α(H₂)·c^β(Br₂)·c^γc(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

c(H₂)/mol·L⁻¹	c(Br₂)/mol·L⁻¹	c(HBr)/mol·L⁻¹	反应速率
0.1	0.1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.4	0.1	4	2v
0.2	0.1	c	4v

根据表中的测定结果，下列结论错误的是（）

A. α的值为1 B. 表中c的值为2 C. 反应体系的三种物质中，Br₂(g)的浓度对反应速率影响最大 D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

单选题普通

1. 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v_正＝2v(H₂)_消耗＝2v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c²(HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度(mol·L^－¹)			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3 B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ) C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k_正/k_逆成立 D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I₂和0.1 mol HI，则此时v_正>v_逆

多选题普通

2. 关于可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（）

A. 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡 B. 恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变 C. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间 D. 恒容时通入X₂ ，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

多选题普通

3. 已知反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO₂)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

多选题普通

1. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1) 利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2) 利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3) 某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	t

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

③C组实验中溶液褪色时间t（填“<”、“=”或“>”）8s。

实验探究题普通

2. 研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应过程如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(2) 同时提高 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和速率的措施是。

(3) 在密闭容器中分别充入0.1mol $\text{[math]}$ 与0.3mol $\text{[math]}$ 。

①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为0.05mol。10min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为；该条件下，反应②的平衡常数为。

②在150℃时，改变密闭容器的体积，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强变化如图所示。 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是。

(4) 在刚性密闭容器中按体积比1∶3投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入催化剂，仅发生反应①②。经实验测出两步反应过程的能量变化示意图如下：

①在较低温度时，反应物转化率较高，但体系中 $\text{[math]}$ 体积分数很低，主要原因是活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

②随温度升高， $\text{[math]}$ 的体积分数变化趋势为先增后减小，其可能原因是。

综合题普通

3. 铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。

(1) $\text{[math]}$ 铁粉与 $\text{[math]}$ 溶液反应，产生 $\text{[math]}$ 的体积（标准状况下）随时间变化如图。

① $\text{[math]}$ 反应平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三点反应速率从大到小顺序是：。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____。（填标号） A. 增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，平衡常数增大 B. 向上述平衡体系中加入适量 $\text{[math]}$ 固体，平衡不移动 C. 加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅 D. 加入少量铁粉， $\text{[math]}$ 减小

(3) 反应 $\text{[math]}$ 在加入 $\text{[math]}$ 催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有 $\text{[math]}$ 出现。

①写出速控步的热化学方程式：；

②反应过程中由于 $\text{[math]}$ 浓度较低而不容易被检测到，请回答 $\text{[math]}$ 浓度较低的原因：。

(4) 某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为 $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 与邻二氮菲（ $\text{[math]}$ ，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物 $\text{[math]}$ ，反应为： $\text{[math]}$ ；取 $\text{[math]}$ 的溶液，加入不同体积浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后加水定容至 $\text{[math]}$ ，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

根据此数据，可以推断反应计量数 $\text{[math]}$ ，并计算 $\text{[math]}$ 值，且可利用分光光度法测定未知溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度。

已知：1． $\text{[math]}$ 为吸光度，无单位； $\text{[math]}$ 为常数，单位为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 为有色物质的物质的量浓度，单位为 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 吸光度近似为0）。

2．邻二氮菲的结构如图所示：

回答以下问题：

①使用该方法时，需要控制 $\text{[math]}$ 在2~9之间，其原因为：。

② $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为。（填标号）

A.2 B.3 C.6 D.8

③该实验条件下 $\text{[math]}$ 值为。

综合题困难