已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

1. 已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol^﹣¹（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

多选题普通

2. 将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂（s）⇌2BaO（s）+O₂（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）

A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO₂量增加

多选题普通

3. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X，Y，Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）

A. 该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2Z B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t₀ C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

多选题普通

1. 实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

下列说法正确的是（）

A. 过程①中，CO₂的转化率为50% B. 过程②中CO₂的吸收，不利于CO还原Fe₃O₄的平衡正向移动 C. 过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO₃分解 D. 过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应

单选题普通

2. 恒容密闭容器中，以硫( $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 受热分解成气态 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率、 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ B. 温度升高， $\text{[math]}$ 分解率增大， $\text{[math]}$ 体积分数增大 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动 D. 其他条件相同， $\text{[math]}$ 体积分数越大， $\text{[math]}$ 平衡转化率越小

单选题普通

3. CO₂-H₂催化重整可获得CH₃OH。其主要反应为

反应I： CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁=-53.7kJ·mol^-1

反应II：CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1

若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n_始(CO₂)： n_始(H₂)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度变化如图所示。CH₃OH的选择性= $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 其他条件不变，升高温度，CO₂的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱 C. 一定温度下，增大n_始(CO₂)：n_始(H₂)可提高CO₂平衡转化率 D. 研发高温高效催化剂可提高平衡时CH₃OH的选择性

单选题普通

1. 习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与 $\text{[math]}$ 的混合气体)转化成甲醇，反应为 $\text{[math]}$ 。

(1) 已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	436	343	1076	465	413

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① $\text{[math]}$ 的大小关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

② $\text{[math]}$ 三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小关系是。

(3) 在 $\text{[math]}$ 压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与 $\text{[math]}$ 发生反应。

①平衡时CO的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与 $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下： $\text{[math]}$ ，此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

综合题困难

2. 对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)进行处理，防止污染环境。

已知：ⅰ.-2价硫元素易被氧化为S或 $\text{[math]}$ ；

ⅱ.常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。

(1) 沉淀法处理含硫废水：向pH≈10的含硫废水中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀(FeS)且溶液的pH降低。

①pH≈10的含硫废水中含-2价硫元素的主要存在形式是(填化学式)。

②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：。

③初始pH≈10时，除硫效果最好，初始pH>10，硫的沉淀率开始降低，原因是。

(2) 常温下，氧化法处理含硫废水：向含硫废水中加入稀 $\text{[math]}$ 并调节溶液的pH时为6。

①根据电离常数计算溶液中 $\text{[math]}$ 。

②向废水中匀速加入足量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的pH随时间变化如图。10min后pH减小的原因是(用化学方程式和必要的文字描述)。

综合题普通

3. 按要求完成下列各小题

(1) 由固体 $\text{[math]}$ 配置 $\text{[math]}$ 溶液的操作为。

(2) 4g硫粉在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成 $\text{[math]}$ ，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式。

(3) 明矾 $\text{[math]}$ 可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示)。

(4) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在实际生产中，选定的温度为 $\text{[math]}$ 的主要原因，通入过量空气的目的是。

填空题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 乙醇-水催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。其主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 图中曲线①表示平衡时 $\text{[math]}$ 产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

单选题普通

3. 同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与 $\text{[math]}$ 在酸催化下存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的 $\text{[math]}$ 在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）

单选题普通