反应I: CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
反应II:CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
若仅考虑上述反应,在5.0 MPa、n始(CO2): n始(H2)=1:3时,原料按一定流速通过反应器,CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
下列说法正确的是( )
已知:i.。
ii.。
iii.。
回答下列问题:
a.加入合适的催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.及时氧化HCl
①M点时,(填“”“”或“”)
②15min时仅改变了一个外界条件,改变的条件可能是。
③内1,2-二氯乙烷的平均反应速率。
①下列能说明反应达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的总压强不再改变
C.混合气体的平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内减少的物质的量与增加的物质的量相等
②测得乙烯的平衡转化率与温度、(某物理量)的关系如图所示。其中 , 则代表的物理量是。
i.3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO
ii.2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g) ΔH<0
iii.SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g) ΔH<0
理论分析及实验结果表明,600~1000K范围内,SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同,不同温度下,S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如图。
①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处:。
②随温度升高,S2平衡产率上升,推测其原因是。
③900K,在10min后继续反应足够长时间,推测S2实际产率的变化趋势可能为。
①该装置中,正极的电极反应式为。
②一段时间后,若洗脱液中的物质的量减小了1mol,则理论上减小了mol。
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
则从反应开始到25min时,以H2表示的平均反应速率=。(保留2位小数)
①升高温度催化剂活性降低;
②。
A.原料中CH4与NH3的体积比 B.温度 C.压强
CO的选择性 , 下列说法正确的是( )