按要求完成下列各小题

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1. 按要求完成下列各小题

(1) 由固体 $\text{[math]}$ 配置 $\text{[math]}$ 溶液的操作为。

(2) 4g硫粉在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成 $\text{[math]}$ ，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式。

(3) 明矾 $\text{[math]}$ 可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示)。

(4) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在实际生产中，选定的温度为 $\text{[math]}$ 的主要原因，通入过量空气的目的是。

【考点】

燃烧热; 化学平衡的影响因素;

【答案】

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填空题普通

1. 如下图是一种弹式量热计装置，可以测量物质的摩尔燃烧焓。某实验兴趣小组尝试利用此装置测量乙烷的摩尔燃烧：将标准状况下4.48 L乙烷(C₂H₆)放入不锈钢氧弹内，充入足量氧气并将整个氧弹放入装有1000 g水的内筒中，利用引燃线进行点火使氧弹中乙烷完全燃烧。已知样品燃烧时所放热量等于水和弹式量热计各部件所吸收热量之和，实验过程中温度传感器测得温度由25℃升高到77℃。已知水的比热容 $\text{[math]}$ ，弹式量热计的热容为 $\text{[math]}$ 。

(1) 利用以上数据写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：。

(2) 上述实验中若将绝热套换成玻璃容器，测得的乙烷的摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g) $\text{[math]}$ <0。达到平衡后：扩大容器体积，平衡移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变(填“深”、“浅”、“不变”)。升高温度平衡移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，加入催化剂，NO的物质的量(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2) 如图所示，在烧杯A、B中均盛有20 ℃的50 mL水，C与D相通，其中充有红棕色气体，存在平衡：2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄(正反应放热)。

若向A中加入10 g NaOH固体使其溶解，向B中加入50 g硝酸铵固体也使其溶解，则：A、B两烧杯中，A烧杯中溶液温度，B烧杯中溶液温度。(填“升高”“降低”或“不变”) ；B、C中气体颜色，D中气体颜色。(填“变深”“变浅”或“不变”)；在测定NO₂的相对分子质量时，较为适宜的条件是(填“较高温度”或“较低温度”)。

填空题普通

3. 在0.1 mol·L^-1的氨水中，存在如下电离平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- (正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。

条件的变化	升温	通氨气	加水	加NaOH(s)	加NH₄Cl(s)
电离平衡移动的方向
n(OH^- )
c(NH₃·H₂O)
导电能力

填空题普通