下列措施能降低化学反应速率的是（）

A. 改铁条为镁条 B. 滴加少量CuSO₄溶液 C. 改稀硫酸为98%的硫酸 D. 升高溶液的温度

单选题容易

2. 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是

A. 脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B. 脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D. 降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

单选题容易

3. 实验室用下图所示装置，探究室温下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应，所用镁条质量和表面积相同，且均已用砂纸打磨，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

实验1	实验2	实验3

镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化	镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象	镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变浑浊

A. 实验1现象不明显，可能与 $\text{[math]}$ 表面生成了难溶的 $\text{[math]}$ 有关 B. 实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃导管内空间狭小，热量不易散失 C. 由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 D. 实验3中破坏了 $\text{[math]}$ 在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

单选题容易

1. 室温下，为探究纳米铁去除水样中

的影响因素，测得不同条件下

浓度随时间变化关系如图。

实验序号	水样体积/mL	纳米铁质量/mg	水样初始pH
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是（）

A. 实验①中，0～2小时内平均反应速率v（ $\text{[math]}$ ）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ $\text{[math]}$ +8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小， $\text{[math]}$ 的去除效果越好

单选题普通

2. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。反应 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。图甲为该体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 曲线。下列说法正确的是

A. 随 $\text{[math]}$ 的减小，反应 $\text{[math]}$ 的速率不断下降，而反应 $\text{[math]}$ 的速率不断增大 B. 由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系： $\text{[math]}$ C. 欲提高 $\text{[math]}$ 的产率，需降低反应温度且控制反应时间 D. 温度高于 $\text{[math]}$ 时，总反应速率由反应 $\text{[math]}$ 决定

单选题困难

3. 1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk= $\text{[math]}$ (R，C均为常数)。已知2NO(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ，经历反应1和反应2两步：

反应1：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g) ΔH₁= -46.3 kJ· mol^-1

反应2：N₂O₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH₂= -65. 7 kJ·mol^-1

两步反应的活化能Ea₁ < Ea₂。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中错误的是（）

A. 2molNO与1molO₂充分反应，放出热量小于112kJ B. 曲线③表示的是k₂随 $\text{[math]}$ 的变化关系 C. 温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D. 相同条件下，O₂浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

单选题普通

1. 10mL浓度为1mol•L^﹣¹的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A. K₂SO₄ B. CH₃COONa C. CuSO₄ D. Na₂CO₃

多选题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。