恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

1. 下列措施能降低化学反应速率的是（）

A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强

单选题容易

2. 煤气化的主要反应为： C（s）+ H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g） + H₂（g）下列有关叙述错误的是（）

A. 升高温度，可加快反应速率 B. 将块状固体粉碎，可加快反应速率 C. 平衡时，反应停止了 D. 平衡时，CO的浓度不再改变

单选题容易

3. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A. 改铁条为镁条 B. 滴加少量CuSO₄溶液 C. 改稀硫酸为98%的硫酸 D. 升高溶液的温度

单选题容易

1. 一定条件下，反应H₂(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g)的速率方程为v=kc^α(H₂)·c^β(Br₂)·c^γc(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

c(H₂)/mol·L⁻¹	c(Br₂)/mol·L⁻¹	c(HBr)/mol·L⁻¹	反应速率
0.1	0.1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.4	0.1	4	2v
0.2	0.1	c	4v

根据表中的测定结果，下列结论错误的是（）

A. α的值为1 B. 表中c的值为2 C. 反应体系的三种物质中，Br₂(g)的浓度对反应速率影响最大 D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

单选题普通

2. 室温下，为探究纳米铁去除水样中

的影响因素，测得不同条件下

浓度随时间变化关系如图。

实验序号	水样体积/mL	纳米铁质量/mg	水样初始pH
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是（）

A. 实验①中，0～2小时内平均反应速率v（ $\text{[math]}$ ）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ $\text{[math]}$ +8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小， $\text{[math]}$ 的去除效果越好

单选题普通

3. 一种制备蓝氢的原理是 $\text{[math]}$ 。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生上述反应，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是

t/min	0	5	10	15	20	25
$\text{[math]}$ /mol	0	0.5	0.75	0.85	0.9	0.9

A. 0～10min， $\text{[math]}$ B. CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 上述反应中， $\text{[math]}$ 的转化率大于 $\text{[math]}$ 的转化率 D. 其他条件不变。若加入高效催化剂，则 $\text{[math]}$ 的转化率达到45%时所用时间小于20min

单选题普通

1. 10mL浓度为1mol•L^﹣¹的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A. K₂SO₄ B. CH₃COONa C. CuSO₄ D. Na₂CO₃

多选题普通

2.

用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）=，第2s时的x值范围．

填空题普通

3. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）

A. K₂SO₄ B. CH₃COONa C. CuSO₄ D. Na₂CO₃

多选题普通

1. 将煤干馏可以得到焦炭等化工产品，用焦炭生产水煤气的反应为：

$\text{[math]}$ （反应吸热）

将不同量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别加入到体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：

	实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
$\text{[math]}$	实验组	温度/℃	C	$\text{[math]}$	CO		达到平衡所需时间/min
1	650	0.01	0.02		0.008	5
2	800	0.02	0.03	0.017		3

(1) 实验1中，从反应起始至平衡时的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；

(2) 分析表中数据，解释实验2比实验1更快达到平衡的原因。

(3) 一定温度下，下列事实能判断该反应达到平衡状态的是____。（双选） A. 容器中的压强不再改变 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$

(4) 焦炭可用于制备电石等。电石的主要成分是 $\text{[math]}$ ，其与水反应生成 $\text{[math]}$ 和（用结构简式表示）。

(5) 制备电石还需要用到 $\text{[math]}$ 。组成 $\text{[math]}$ 的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(6) 合成氨的原料气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

某次生产中将焦炭、 $\text{[math]}$ 和空气（设空气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为4：1）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

气体	CO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
体积（ $\text{[math]}$ ）（标准状况）	$\text{[math]}$	20	12	60	1.0

通入空气的体积 $\text{[math]}$ （空气） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ 的体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(7) 上表中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题困难

2. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答：

(1) 已知断裂 $\text{[math]}$ 化学键需要的能量如下表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	436	391	946

工业合成氨反应中若 $\text{[math]}$ 完全反应，放出 $\text{[math]}$ 热量。

(2) 消除污染物 $\text{[math]}$ ，可在一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，回答下列问题：

①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是

A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除 $\text{[math]}$

②若恒容容器的体积为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ ，则此段时间内 $\text{[math]}$ ；

③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）

A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C． $\text{[math]}$

D．断开1个 $\text{[math]}$ 键同时形成2个 $\text{[math]}$ 分子

(3) 已知增大催化剂的比表面积可提高反应 $\text{[math]}$ 的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：

实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）	$\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）	催化剂的比表面积（ $\text{[math]}$ ）
1	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82
2	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	124
3	350	a	$\text{[math]}$	82