煤气化的主要反应为： C（s）+ H2O（g）CO（g） + H2（g）下列有关叙述错误的是（）

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1. 煤气化的主要反应为： C（s）+ H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g） + H₂（g）下列有关叙述错误的是（）

A. 升高温度，可加快反应速率 B. 将块状固体粉碎，可加快反应速率 C. 平衡时，反应停止了 D. 平衡时，CO的浓度不再改变

【考点】

化学反应速率的影响因素; 化学平衡状态的判断;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列措施能降低化学反应速率的是（）

A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强

单选题容易

2. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A. 改铁条为镁条 B. 滴加少量CuSO₄溶液 C. 改稀硫酸为98%的硫酸 D. 升高溶液的温度

单选题容易

3. 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是

A. 脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B. 脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D. 降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

单选题容易

1. 室温下，为探究纳米铁去除水样中

的影响因素，测得不同条件下

浓度随时间变化关系如图。

实验序号	水样体积/mL	纳米铁质量/mg	水样初始pH
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是（）

A. 实验①中，0～2小时内平均反应速率v（ $\text{[math]}$ ）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ $\text{[math]}$ +8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小， $\text{[math]}$ 的去除效果越好

单选题普通

2. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。反应 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。图甲为该体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 曲线。下列说法正确的是

A. 随 $\text{[math]}$ 的减小，反应 $\text{[math]}$ 的速率不断下降，而反应 $\text{[math]}$ 的速率不断增大 B. 由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系： $\text{[math]}$ C. 欲提高 $\text{[math]}$ 的产率，需降低反应温度且控制反应时间 D. 温度高于 $\text{[math]}$ 时，总反应速率由反应 $\text{[math]}$ 决定

单选题困难

3. 1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk= $\text{[math]}$ (R，C均为常数)。已知2NO(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ，经历反应1和反应2两步：

反应1：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g) ΔH₁= -46.3 kJ· mol^-1

反应2：N₂O₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH₂= -65. 7 kJ·mol^-1

两步反应的活化能Ea₁ < Ea₂。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中错误的是（）

A. 2molNO与1molO₂充分反应，放出热量小于112kJ B. 曲线③表示的是k₂随 $\text{[math]}$ 的变化关系 C. 温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低 D. 相同条件下，O₂浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

单选题普通

1. 10mL浓度为1mol•L^﹣¹的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A. K₂SO₄ B. CH₃COONa C. CuSO₄ D. Na₂CO₃

多选题普通

1. 研究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol

在反应过程中还发生反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) ①反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ 0（填“>”或“<”）。

②已知部分化学键的键能数据如下：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能（kJ·mol $\text{[math]}$ ）	413	436	803	1076

则 $\text{[math]}$ kJ/mol。

(2) 在刚性密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填标号）。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的的物质的量浓度相等 D. 恒温时，CO的体积分数保持不变

(3) 反应Ⅰ化学平衡常数K的表达式为 $\text{[math]}$ 。

(4) 以表面覆盖 $\text{[math]}$ 的二氧化钛为催化剂，可以将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 直接转化成乙酸。

①为了提高该反应中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是（任写一种）。

②催化剂在该反应中的作用是（填标号）。

A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变

C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数K

③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250-400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是。

综合题普通

2. 化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。

接触法制硫酸工艺中，其主反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol。

温度/℃	平衡时SO₂的转化率%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

(1) 写出该反应的平衡常数的表达式，该反应450℃的平衡常数550℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2) 从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是。

(3) 在实际生产中，选定的温度为400-500℃，常压(约为0.1MPa)，原因是。

(4) 恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。

a．v_正(O₂)=2v_逆(SO₃)

b．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

(5) 下列有关该反应速率的叙述，正确的是。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．减小容器体积增大压强，不但可以加快反应速率，还能提高二氧化硫的转化率

c．使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率

d．使用催化剂提高二氧化硫的转化率

填空题普通

3. 回答下列问题。

(1) 某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

①该反应的化学方程式为。

②反应开始至2min时，B的平均反应速率为。

③平衡时A的转化率为。

(2) 下列情况不能说明反应达到平衡的有___________。 A. 恒容绝热体系， $\text{[math]}$ ，体系内温度不再改变 B. 恒容绝热体系，发生反应 $\text{[math]}$ ，一段时间后体系内压强不再改变 C. $\text{[math]}$ ，开始投入1molA和1molB物质，一段时间后A的体积分数不再改变 D. $\text{[math]}$ ，开始投入1molA和3molB物质，一段时间后A的体积分数不再改变

(3) 为了研究硫酸铜的浓度对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	30	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	0	0.5	2.5	5	$\text{[math]}$	20
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	10	0