1.
化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行。
接触法制硫酸工艺中，其主反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol。
温度/℃ | 平衡时SO2的转化率% | ||||
0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)
写出该反应的平衡常数的表达式，该反应450℃的平衡常数550℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)
从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应选择的条件是。
(3)
在实际生产中，选定的温度为400-500℃，常压(约为0.1MPa)，原因是。
(4)
恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。
(5)
下列有关该反应速率的叙述，正确的是。
a．v正(O2)=2v逆(SO3)
b．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．减小容器体积增大压强，不但可以加快反应速率，还能提高二氧化硫的转化率
c．使用催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率
d．使用催化剂提高二氧化硫的转化率
【考点】
化学平衡常数;
化学反应速率的影响因素;
化学平衡的影响因素;
化学平衡状态的判断;
能力提升
