一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγc(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H2)/mol·L−1c(Br2)/mol·L−1c(HBr)/mol·L−1反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是（）

1. 一定条件下，反应H₂(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g)的速率方程为v=kc^α(H₂)·c^β(Br₂)·c^γc(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

c(H₂)/mol·L⁻¹	c(Br₂)/mol·L⁻¹	c(HBr)/mol·L⁻¹	反应速率
0.1	0.1	2	v
0.1	0.4	2	8v
0.2	0.4	2	16v
0.4	0.1	4	2v
0.2	0.1	c	4v

根据表中的测定结果，下列结论错误的是（）

A. α的值为1 B. 表中c的值为2 C. 反应体系的三种物质中，Br₂(g)的浓度对反应速率影响最大 D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

【考点】

化学反应速率; 化学反应速率的影响因素;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列措施能降低化学反应速率的是（）

A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强

单选题容易

2. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A. 改铁条为镁条 B. 滴加少量CuSO₄溶液 C. 改稀硫酸为98%的硫酸 D. 升高溶液的温度

单选题容易

3. 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是

A. 脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B. 脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D. 降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

单选题容易

1. 室温下，为探究纳米铁去除水样中

的影响因素，测得不同条件下

浓度随时间变化关系如图。

实验序号	水样体积/mL	纳米铁质量/mg	水样初始pH
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是（）

A. 实验①中，0～2小时内平均反应速率v（ $\text{[math]}$ ）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ $\text{[math]}$ +8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小， $\text{[math]}$ 的去除效果越好

单选题普通

2. 向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，X的转化率 $\text{[math]}$ 随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是

A. a点的反应速率 $\text{[math]}$ B. a、b、c点对应的 $\text{[math]}$ 大小关系为： $\text{[math]}$ C. c点时，每消耗 $\text{[math]}$ 的同时，消耗 $\text{[math]}$ D. 若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的 $\text{[math]}$ 增大

单选题普通

3. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度（ $\text{[math]}$ ）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法错误的是

编号		0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A. 实验①，0~20min， $\text{[math]}$ B. 实验②，60min时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

1. 10mL浓度为1mol•L^﹣¹的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）

A. K₂SO₄ B. CH₃COONa C. CuSO₄ D. Na₂CO₃

多选题普通

用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）=，第2s时的x值范围．

填空题普通

3. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）

A. K₂SO₄ B. CH₃COONa C. CuSO₄ D. Na₂CO₃

多选题普通

1. 乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用二氧化碳和氢气反应合成乙烯。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

(1) 绝热恒容条件下，CO₂的转化率α随时间变化情况如下表。(α= $\text{[math]}$ ×100%)

时间/min	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
转化率/%	1.0	3.0	6.7	11.2	21.5	22.9	23.5	23.7	23.7	23.7

①0～25min内，反应速率的变化趋势为，其原因可能是。

②25min～40min内，转化率变化较小，其原因可能是；

(2) 若投料比为n(H₂)：n(CO₂)=3：1时，温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。

①M点时，反应速率v_正 (填“＞”“＜”或“=”)v_逆， α(H₂) (填“＞”“＜”或“=”)α(CO₂)，乙烯的物质的量分数为%(结果保留1位小数)。

②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为 (填标号)。

A.0℃～100℃ B.100℃～200℃ C.200℃～300℃ D.300℃～400℃

综合题普通

2. 改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题：

实验序号	$\text{[math]}$ 溶液体积/mL	KI溶液体积/mL	硫酸溶液体积 $\text{[math]}$	水的体积/mL	温度/℃	t/min
1	20	20	10	0	25	$\text{[math]}$
2	10	20	a	b	25	$\text{[math]}$
3	10	20	10	c	28	$\text{[math]}$

(1) 实验1、2的目的是研究对反应速率的影响； $\text{[math]}$ 。

(2) 通过对比实验和(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是。

(3) 实验1中反应的离子方程式为。

(4) 实验结束后，指导老师指出KI溶液对 $\text{[math]}$ 的分解具有催化作用。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在含少量I的溶液中， $\text{[math]}$ 的分解机理为：

第一步： $\text{[math]}$ (慢)

第二步： $\text{[math]}$ (快)

回答下列问题：

①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于(填“第一步”或“第二步”)。

②第一步反应的活化能第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。

③在一定温度下， $\text{[math]}$ 双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下：

$\text{[math]}$	0	2	4	6	8	10
$\text{[math]}$	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

请计算 $\text{[math]}$ 的平均反应速率： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是。

实验探究题普通

3. 某兴趣小组欲探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，设计了如下实验。

回答下列问题：

(1) 利用图1实验探究锌分别与 $\text{[math]}$ 硫酸和 $\text{[math]}$ 硫酸反应速率的快慢。本实验可以通过测定收集一定体积氢气所用的时间进行比较。实验需要控制的变量有(写出1项)：。图中装锌粒的仪器是。对该装置进行气密性检查的方法是：。

(2) 图2实验探究浓度对化学平衡的影响。已知重铬酸钾溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，如图操作， $\text{[math]}$ 中溶液颜色变深， $\text{[math]}$ 中溶液颜色变浅。①用平衡移动原理解释C中溶液颜色变深的原因：。

② $\text{[math]}$ 有强氧化性，在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为 $\text{[math]}$ 。该反应的离子方程式为：。

(3) 图3实验是 $\text{[math]}$ 在不同条件下的反应，兴趣小组设计了在常温下如下实验方案。

编号	试剂组成	催化剂
①	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
②	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
③	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
④	$\text{[math]}$ 溶液+少量 $\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
⑤	$\text{[math]}$ 溶液+少量 $\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液