常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）

1. 柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素[CO(NH₂)₂]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比[ $\text{[math]}$ ]时NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法不正确的是

A. 投料比[ $\text{[math]}$ ]：曲线a大于曲线b B. 使用催化剂可以提高NO的平衡转化率 C. 图中温度升高，NO转化率升高的可能原因是氨气的释放速度加快，催化剂的活性增强 D. 图中温度过高，NO转化率下降的的可能原因是发生反应 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列措施能降低化学反应速率的是（）

A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强

单选题容易

3. 下列反应条件的改变对反应 $\text{[math]}$ 速率的影响正确的是

A. 减小压强加快反应速率 B. 提高氨气的浓度可加快反应速率 C. 升高温度减慢反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响

单选题容易

1. 研究发现 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 表面易脱除O原子形成 $\text{[math]}$ （氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好， $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇的机理如图。下列说法错误的是

A. 温度较低时．催化剂的活性降低 B. 增加 $\text{[math]}$ 的用量， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变 C. 增大气体流速带走多余的 $\text{[math]}$ ，可提高催化效率 D. 若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气中混有 $\text{[math]}$ 的催化效果增强

单选题普通

2. 研究 $\text{[math]}$ 之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随t变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是

A. 反应速率 $\text{[math]}$ B. 温度 $\text{[math]}$ C. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 D. 温度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下，反应分别达到平衡时， $\text{[math]}$ 前者小

单选题普通

3. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ $\text{[math]}$ ]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是（）

A. 水解反应的速率由反应I决定 B. 升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C. 反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率

单选题普通

1. 某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H₂C₂O₄是弱酸）

实验序号	实验温度	KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	溶液褪色时间
实验序号	实验温度	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.05	8	0.25	0	t₁
B	T₁	2	0.05	6	0.25	V₁	8
C	313K	2	0.05	6	0.25	2	t₂

（1）通过实验A、B，可探究出的改变对反应速率的影响，其中V₁=，T₁=，t₂ 8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（3）若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为。

（4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺ ，写出相应反应的离子方程式。

（5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是。

实验探究题普通

2. 在一定条件下，一定量的X在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡时，Y的浓度与温度和容器容积的关系如图所示，下列判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 在M点，投入适量Z，逆反应速率增大 D. 在M点，增大X的浓度，X的平衡质量分数增大

多选题普通

3. 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v_正＝2v(H₂)_消耗＝2v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c²(HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度(mol·L^－¹)			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3 B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ) C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k_正/k_逆成立 D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I₂和0.1 mol HI，则此时v_正>v_逆

多选题普通

1. 某兴趣小组欲探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，设计了如下实验。

回答下列问题：

(1) 利用图1实验探究锌分别与 $\text{[math]}$ 硫酸和 $\text{[math]}$ 硫酸反应速率的快慢。本实验可以通过测定收集一定体积氢气所用的时间进行比较。实验需要控制的变量有(写出1项)：。图中装锌粒的仪器是。对该装置进行气密性检查的方法是：。

(2) 图2实验探究浓度对化学平衡的影响。已知重铬酸钾溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ，如图操作， $\text{[math]}$ 中溶液颜色变深， $\text{[math]}$ 中溶液颜色变浅。①用平衡移动原理解释C中溶液颜色变深的原因：。

② $\text{[math]}$ 有强氧化性，在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为 $\text{[math]}$ 。该反应的离子方程式为：。

(3) 图3实验是 $\text{[math]}$ 在不同条件下的反应，兴趣小组设计了在常温下如下实验方案。

编号	试剂组成	催化剂
①	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
②	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
③	$\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
④	$\text{[math]}$ 溶液+少量 $\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液
⑤	$\text{[math]}$ 溶液+少量 $\text{[math]}$ 溶液	5滴 $\text{[math]}$ 溶液

①本实验方案可以探究浓度、、对反应速率的影响。

②对比实验②和实验③，有同学提出将 $\text{[math]}$ 改为 $\text{[math]}$ 更为合理，其理由是。

实验探究题普通

2. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1) 利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2) 利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3) 某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	t

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

③C组实验中溶液褪色时间t（填“<”、“=”或“>”）8s。

实验探究题普通

3. 研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应过程如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(2) 同时提高 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和速率的措施是。

(3) 在密闭容器中分别充入0.1mol $\text{[math]}$ 与0.3mol $\text{[math]}$ 。

①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为0.05mol。10min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为；该条件下，反应②的平衡常数为。

②在150℃时，改变密闭容器的体积，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强变化如图所示。 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是。