柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法不正确的是

0 返回首页

1. 柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素[CO(NH₂)₂]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比[ $\text{[math]}$ ]时NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法不正确的是

A. 投料比[ $\text{[math]}$ ]：曲线a大于曲线b B. 使用催化剂可以提高NO的平衡转化率 C. 图中温度升高，NO转化率升高的可能原因是氨气的释放速度加快，催化剂的活性增强 D. 图中温度过高，NO转化率下降的的可能原因是发生反应 $\text{[math]}$

【考点】

化学反应速率的影响因素; 化学平衡的影响因素;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列反应条件的改变对反应 $\text{[math]}$ 速率的影响正确的是

A. 减小压强加快反应速率 B. 提高氨气的浓度可加快反应速率 C. 升高温度减慢反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 基催化剂通常利用热诱导形成的氧空位(用“□”表示)来获得优异的 $\text{[math]}$ 加氢性能。催化机理如图所示(平面图，有一个O被图掩盖)，下列说法不正确的是

A. 反应①可以表示为 $\text{[math]}$ B. 减小 $\text{[math]}$ 颗粒尺寸，有利于提升催化效果 C. 反应过程中碳元素的化合价不变 D. 反应⑦的 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 B. $\text{[math]}$ 是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为： $\text{[math]}$ D. 增大 $\text{[math]}$ 浓度，有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

单选题容易

1. 研究发现 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 表面易脱除O原子形成 $\text{[math]}$ （氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好， $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇的机理如图。下列说法错误的是

A. 温度较低时．催化剂的活性降低 B. 增加 $\text{[math]}$ 的用量， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变 C. 增大气体流速带走多余的 $\text{[math]}$ ，可提高催化效率 D. 若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气中混有 $\text{[math]}$ 的催化效果增强

单选题普通

2. 研究 $\text{[math]}$ 之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随t变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是

A. 反应速率 $\text{[math]}$ B. 温度 $\text{[math]}$ C. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 D. 温度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下，反应分别达到平衡时， $\text{[math]}$ 前者小

单选题普通

3. 乙烷制乙烯有两种方法，方法一：用 $\text{[math]}$ 基催化剂催化乙烷脱氢，但该催化剂对 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的断裂均有较高活性。方法二：乙烷催化氧化脱氢，反应历程如下图所示。下列说法正确的是

A. 方法一中可能形成碳单质沉积在 $\text{[math]}$ 基催化剂表面使其失活，影响催化效率 B. 方法二的反应历程中只涉及极性键的断裂和生成 C. 方法二中升高温度可提高反应的平衡产率 D. 方法二中反应决速步骤的化学方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（已知H₂C₂O₄是弱酸）

实验序号	实验温度	KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	溶液褪色时间
实验序号	实验温度	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.05	8	0.25	0	t₁
B	T₁	2	0.05	6	0.25	V₁	8
C	313K	2	0.05	6	0.25	2	t₂

（1）通过实验A、B，可探究出的改变对反应速率的影响，其中V₁=，T₁=，t₂ 8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（3）若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为。

（4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn²⁺ ，写出相应反应的离子方程式。

（5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与H₂C₂O₄之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是。

实验探究题普通

2. 在一定条件下，一定量的X在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡时，Y的浓度与温度和容器容积的关系如图所示，下列判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 在M点，投入适量Z，逆反应速率增大 D. 在M点，增大X的浓度，X的平衡质量分数增大

多选题普通

1. 结合以下信息完成下面小题：

CH₄-CO₂催化重整反应对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。在反应中催化剂活性会因为积碳反应而降低，生产实践证明，升高温度可有效降低积碳量。工业常采用镍基催化剂，CH₄-CO₂发生如下反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH。

(1) 在一定温度下，测得镍基催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)下列说法不正确的是 A. 积碳主要来源是CH₄的热分解反应 B. 在p(CH₄)一定时，p(CO₂)越大，积碳量越小 C. 加入CO₂消除积碳的原因可能是发生了CO₂(g)+C(s)=2CO(g) D. 升高温度，积碳反应速率降低消碳反应速率升高

(2) 采用镍基催化剂在573K和673K时在恒容密闭容器中发生CH₄-CO₂催化重整反应，已知c(CH₄)=1mol·L^-1 ， c(CO₂)=0.5mol·L^-1 ， CH₄的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法正确的是

A. CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH<0 B. 升高温度既可提升CH₄的转化率又能缩短反应到达平衡的时间 C. a点反应速率低于b点 D. 573K时CO₂的平衡转化率21%

单选题普通

2. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1) 氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 $\text{[math]}$

已知：I． $\text{[math]}$ ；

II． $\text{[math]}$ ；

III． $\text{[math]}$ ；

① $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

②一定条件下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应 $\text{[math]}$ 、II、III， $\text{[math]}$ 后容器内总压强不再变化，容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。