关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（）

1. 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v_正＝2v(H₂)_消耗＝2v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c²(HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度(mol·L^－¹)			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3 B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ) C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k_正/k_逆成立 D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I₂和0.1 mol HI，则此时v_正>v_逆

多选题普通

2. 已知反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO₂)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

多选题普通

3. 已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol^﹣¹（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

多选题普通

1. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ $\text{[math]}$ ]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是（）

A. 水解反应的速率由反应I决定 B. 升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C. 反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率

单选题普通

2. CH₄和CO₂联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：

①CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+2CO(g)

②H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)

其他条件相同时，投料比n(CH₄)：n(CO₂)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。

下列说法错误的是

A. 550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B. n(H₂)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大CH₄和CO₂反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH₄)+c(CO)+c(CO₂)]=2.3[4c(CH₄)+2c(H₂)+2c(H₂O)]

单选题普通

3. 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A. 合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度 B. 硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C. 海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应 D. 海带提碘时通过浓缩提高 $\text{[math]}$ ，以减少氧化剂的用量

单选题普通

1. 结合以下信息完成下面小题：

CH₄-CO₂催化重整反应对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。在反应中催化剂活性会因为积碳反应而降低，生产实践证明，升高温度可有效降低积碳量。工业常采用镍基催化剂，CH₄-CO₂发生如下反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH。

(1) 在一定温度下，测得镍基催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)下列说法不正确的是 A. 积碳主要来源是CH₄的热分解反应 B. 在p(CH₄)一定时，p(CO₂)越大，积碳量越小 C. 加入CO₂消除积碳的原因可能是发生了CO₂(g)+C(s)=2CO(g) D. 升高温度，积碳反应速率降低消碳反应速率升高

(2) 采用镍基催化剂在573K和673K时在恒容密闭容器中发生CH₄-CO₂催化重整反应，已知c(CH₄)=1mol·L^-1 ， c(CO₂)=0.5mol·L^-1 ， CH₄的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法正确的是

A. CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH<0 B. 升高温度既可提升CH₄的转化率又能缩短反应到达平衡的时间 C. a点反应速率低于b点 D. 573K时CO₂的平衡转化率21%

单选题普通

2. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1) 氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为 $\text{[math]}$

已知：I． $\text{[math]}$ ；

II． $\text{[math]}$ ；

III． $\text{[math]}$ ；

① $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

②一定条件下，向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中加入足量碳粉和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应 $\text{[math]}$ 、II、III， $\text{[math]}$ 后容器内总压强不再变化，容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。