下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

1. 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A. 合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度 B. 硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 C. 海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应 D. 海带提碘时通过浓缩提高 $\text{[math]}$ ，以减少氧化剂的用量

【考点】

化学反应速率的影响因素; 化学平衡的影响因素;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列措施能降低化学反应速率的是（）

A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强

单选题容易

2. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A. 改铁条为镁条 B. 滴加少量CuSO₄溶液 C. 改稀硫酸为98%的硫酸 D. 升高溶液的温度

单选题容易

3. 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，下列分析错误的是

A. 脱氧剂中加入氯化钠，可以加快脱氧过程，效果更好 B. 脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色，说明已经失效 C. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D. 降低温度冷藏，也可以延长糕点保质期

单选题容易

1. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ $\text{[math]}$ ]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是（）

A. 水解反应的速率由反应I决定 B. 升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C. 反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率

单选题普通

2. 室温下，为探究纳米铁去除水样中

的影响因素，测得不同条件下

浓度随时间变化关系如图。

实验序号	水样体积/mL	纳米铁质量/mg	水样初始pH
①	50	8	6
②	50	2	6
③	50	2	8

下列说法正确的是（）

A. 实验①中，0～2小时内平均反应速率v（ $\text{[math]}$ ）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B. 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ $\text{[math]}$ +8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小， $\text{[math]}$ 的去除效果越好

单选题普通

3. 有氧条件下，在Fe基催化剂表面， $\text{[math]}$ 还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是

A. 在酸性配位点上， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 通过配位键形成 $\text{[math]}$ B. 增大压强有利于NO与 $\text{[math]}$ 吸附在 $\text{[math]}$ 配位点上形成 $\text{[math]}$ C. 在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率 D. 该反应的总方程式为： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v_正＝2v(H₂)_消耗＝2v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c²(HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度(mol·L^－¹)			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3 B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ) C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k_正/k_逆成立 D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I₂和0.1 mol HI，则此时v_正>v_逆

多选题普通

2. 关于可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（）

A. 恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡 B. 恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变 C. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间 D. 恒容时通入X₂ ，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

多选题普通

3. 已知反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO₂)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H₂)不变

多选题普通

1. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1) 利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2) 利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3) 某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	t