下列说法正确的是（   ）

①通入适量气体        ②加少量固体        ③加固体       ④适当升高温度        ⑤将块状铁改为铁粉        ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；

（2）图中△H= 　KJ•mol^﹣1；

（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 则υ（SO₃）= 　mol•L^﹣1•min^﹣1；

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H= 　KJ•mol^﹣1 ．

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；

（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　 　；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，则上表中X= ．

（4）0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为 kJ．

【实验用品】

试剂：0.1mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液、0.1mol•L^﹣1 KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体

仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）

【实验内容】

在1号和2号试管中分别加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L^﹣1 KMnO₄溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

请回答下列问题．

（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是 ．

（2）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为 　．

（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？ ．

（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是 （写一条即可）．

热裂解反应：   

脱羧基反应：   

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（    ）