合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：

1. 合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。图中 $\text{[math]}$ 。

②有关键能数据如表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(2) 对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成 $\text{[math]}$ 的速率
①	升高温度
②	分离出氨气
③	恒容下充入 $\text{[math]}$

(3) 工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气： $\text{[math]}$ ，过程示意图如图所示，下列说法错误的是___________(填字母)。

A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应 B. 过程Ⅲ是放热过程 C. 催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好

【考点】

反应热和焓变; 活化能及其对化学反应速率的影响;

【答案】

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填空题普通

1. 回答下列问题。

(1) 现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO₄ ⑦NaHCO₃ ⑧液氨 ⑨SO₂ ⑩Ba(OH)₂固体。以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号)。

(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

d.1mol·L^-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等c(H⁺)的醋酸和盐酸分别与足量同浓度氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大

(3) H₂和I₂在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知：

a、b、c均大于零

断开1mol H-I键所需能量为kJ。

(4) 已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，进行下列实验，观察出现浑浊的时间。

实验	温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	温度/℃	V/(mL)	c/(mol·L^-1)	V/(mL)	c/(mol·L^-1)	V/(mL)
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

C、D两组实验的目的是。

(5) 在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂(g)反应生成HX(g)的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t₁)	K(t₂)
F₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HI	43	34

① 已知t₂>t₁ ， HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

② 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)。

a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低 b．HX的还原性逐渐减弱

c．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱

(6) 某科研小组研究：其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应的影响(正反应放热)，实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)

T₂温度下，a点到b点，随着起始时n(H₂)的增加，平衡时NH₃的体积分数逐渐增加，原因是。

填空题普通

2. 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

(1) 已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1^。

(2) 已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

(3) 以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为。

②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。

③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

填空题困难

3. 现有反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H﹣H	C﹣O	H﹣O	C﹣H
E/（kJ•mol^﹣1）	436	343	465	413

则C≡O中的键能为 KJ•mol^﹣1；图中曲线Ⅱ表示（填反应条件）的能量变化．

填空题普通