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1. 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1) 已知：H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0kJ·mol-1 ， 甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

②CO的燃烧热△H=kJ·mol-1。
(2) 已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ， 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。
(3) 以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为。

②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。

③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。
【考点】
反应热和焓变;
【答案】

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1. 回答下列问题。
(1) 现有下列物质：①熔融的NaCl    ②稀硫酸    ③氨水    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥BaSO4     ⑦NaHCO3    ⑧液氨    ⑨SO2    ⑩Ba(OH)2固体。以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号)。
(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

d.1mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等c(H+)的醋酸和盐酸分别与足量同浓度氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大
(3) H2和I2在一定条件下能发生反应：  

已知：

a、b、c均大于零

断开1mol H-I键所需能量为kJ。
(4) 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，进行下列实验，观察出现浑浊的时间。

实验

温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/(mL)

c/(mol·L-1)

V/(mL)

c/(mol·L-1)

V/(mL)

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

C、D两组实验的目的是。
(5) 在温度t1和t2下，X2(g)和H2(g)反应生成HX(g)的平衡常数如下表：

化学方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

① 已知t2>t1 ， HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

② 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低        b．HX的还原性逐渐减弱

c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱                         d．HX的稳定性逐渐减弱
(6) 某科研小组研究：其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响(正反应放热)，实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)

T2温度下，a点到b点，随着起始时n(H2)的增加，平衡时NH3的体积分数逐渐增加，原因是。
填空题 普通
2. 现有反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ•mol﹣1）

436

343

465

413

则C≡O中的键能为 KJ•mol﹣1；图中曲线Ⅱ表示（填反应条件）的能量变化．
填空题 普通
3. 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，该反应在（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行．
填空题 普通