关于下列的判断正确的是（）

A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

单选题容易

1. 已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：

S(斜方，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

S(单斜，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

则下列有关说法中正确的是

A. 温度高于119℃且压强小于 $\text{[math]}$ ，单斜硫发生液化现象 B. 斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C. 图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力 D. 由上述信息可判断： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 氢能被称为未来能源，利用乙醇来制取氢气涉及如下反应

反应I：CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g) △H₁=+173.5kJ·mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1

则1molCH₃CH₂OH(g)与H₂O(g)作用生成CO(g)和H₂(g)反应的△H为（）

A. +255.9kJ·mol^-1 B. -255.9kJ·mol^-1 C. +132.3kJ·mol^-1 D. -132.3kJ·mol^-1

单选题普通

3. 相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C. H-Cl键键能为1533 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 已知断裂1mol H₂（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）

A. 断裂1 mol H₂O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol^﹣¹ C. 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=471.6 KJ•mol^﹣¹ D. H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣240.2KJ•mol^﹣¹

多选题普通

2. 下列说法正确的是（　　）

A. 反应N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃ （g）的△H＜0，△S＞0 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣¹² ， pH=10的含Mg²⁺溶液中，c（Mg²⁺ ）≤5.6×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹ D. 常温常压下，锌与稀H₂SO₄反应生成11.2 L H₂ ，反应中转移的电子数为6.02×10²³

多选题普通

3. 如图图示与对应的叙述相符的是（）

A. 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A，B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A C. 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D. 图4表示在含等物质的量NaOH，Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol•L^﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

多选题普通

1. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成工艺一直在发展中。其反应原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ∆H。

(1) 已知：在298K时，该反应的∆S= - 200J·K^-1·mol^-1

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能E/(kJ/mol)	946	436	390.8

结合键能数据估算该反应的反应热 ∆H=，该反应在常温条件下自发进行(填“能”或“不能”或“无法判断是否能”)。

(2) 下图是合成氨的工业生产流程示意图：

①流程示意图中干燥净化的目的是：。

②已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应物质的浓度的关系为： $\text{[math]}$ )· $\text{[math]}$ )，结合表达式，该流程中既能提高反应速率，又能提高反应物平衡转化率的措施有。

A．加压至10MPa~ 30MPa

B．将N₂和H₂循环使用，并及时补充两气体，保持一定的浓度

C．使用铁触媒，并维持温度400~500℃

D．使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去

(3) 在某温度下，向一刚性容器中充入1molN₂(g)和3molH₂(g)，充分反应达到平衡时，测得混合气体的平均相对分子质量约为12.14.

①判断该反应达到平衡的依据是。

a．气体的密度保持不变 b． N₂和H₂的转化率之比保持不变 c． 2 $\text{[math]}$ )逆

②达平衡时，H₂的转化率为。

③已知平衡时，容器压强为7MPa，则平衡常数Kp=(保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

综合题普通

2. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：

(1) 298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表：

物质	H₂	O₂	H₂O₂	H₂O
相对能量/kJ·mol-¹	0	0	-136	-242

$\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ (填吸收或释放)的能量为kJ。

(2) 已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能(/kJ·mol^-1)	391.3	x	431.8

则反应过程中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，上表中的x=。

(3) 中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。实验中用0.55mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1盐酸各50mL进行反应热的测定。

①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变 $\text{[math]}$ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②实验中碱稍过量的原因为。

③实验测得反应前后体系的温度值分别为T₀℃、T₁℃，则该过程放出的热量为J。[c和 $\text{[math]}$ 分别取 $\text{[math]}$ 和1.0g·mL^-1 ，忽略水以外各物质吸收的热量]。

④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(填标号)。

A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入

B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度

C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度

D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小

实验探究题普通

3. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1) 制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

②写出 $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

③关于热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ？的说法正确的是。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应 $\text{[math]}$ 大于零

C．该反应的 $\text{[math]}$ D．该反应可表示36g水分解时的热效应

(3) 神舟系列火箭用偏二甲肼 $\text{[math]}$ 作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4) 已知，在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	a	498	414	803	462	193

在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，工业合成氨，每生成 $\text{[math]}$ 就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入 $\text{[math]}$ 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是，表中的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 气体的总物质的量： $\text{[math]}$ C. a点平衡常数： $\text{[math]}$ D. 反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A. 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

单选题普通

3. Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。

已知：①2LiH⇌2Li+H₂△H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（）

A. H₂O、D₂O的化学性质基本相同 B. Li与D₂O反应的方程式是2Li+2D₂O=2LiOD+D₂↑ C. n(D₂)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D. 80℃下的n(D₂)/n(HD)大于25℃下的n(D₂)/n(HD)

单选题普通