1.
研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：
(1)
298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表：
(2)
已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。
(3)
中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式
计算获得。实验中用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸各50mL进行反应热的测定。
物质 | H2 | O2 | H2O2 | H2O |
相对能量/kJ·mol-1 | 0 | 0 | -136 | -242 |
与足量
反应生成
(填吸收或释放)的能量为kJ。
化学键 | N-H | N-Cl | H-Cl |
键能(/kJ·mol-1) | 391.3 | x | 431.8 |
则反应过程中的
， 上表中的x=。
①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②实验中碱稍过量的原因为。
③实验测得反应前后体系的温度值分别为T0℃、T1℃，则该过程放出的热量为J。[c和分别取
和1.0g·mL-1 ， 忽略水以外各物质吸收的热量]。
④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(填标号)。
A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小
【考点】
反应热和焓变;
中和热的测定;
