相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是（）

1. 下列叙述正确的是（）

A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H） B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

单选题容易

1. 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：

S(斜方，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

S(单斜，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

则下列有关说法中正确的是

A. 温度高于119℃且压强小于 $\text{[math]}$ ，单斜硫发生液化现象 B. 斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C. 图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力 D. 由上述信息可判断： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 氢能被称为未来能源，利用乙醇来制取氢气涉及如下反应

反应I：CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g) △H₁=+173.5kJ·mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1

则1molCH₃CH₂OH(g)与H₂O(g)作用生成CO(g)和H₂(g)反应的△H为（）

A. +255.9kJ·mol^-1 B. -255.9kJ·mol^-1 C. +132.3kJ·mol^-1 D. -132.3kJ·mol^-1

单选题普通

1. 已知断裂1mol H₂（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）

A. 断裂1 mol H₂O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol^﹣¹ C. 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=471.6 KJ•mol^﹣¹ D. H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣240.2KJ•mol^﹣¹

多选题普通

2. 下列说法正确的是（　　）

A. 反应N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃ （g）的△H＜0，△S＞0 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣¹² ， pH=10的含Mg²⁺溶液中，c（Mg²⁺ ）≤5.6×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹ D. 常温常压下，锌与稀H₂SO₄反应生成11.2 L H₂ ，反应中转移的电子数为6.02×10²³

多选题普通

3. 如图图示与对应的叙述相符的是（）

A. 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A，B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A C. 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D. 图4表示在含等物质的量NaOH，Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol•L^﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

多选题普通

1. 试回答下列有关热化学问题。

(1) 根据键能数据计算 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/ $\text{[math]}$	414	489	565	155

(2) 已知在微生物作用的条件下， $\text{[math]}$ 经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ 。两步反应的能量变化示意图如图：

则 $\text{[math]}$ 全部被氧化成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(3) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ的热化学方程式：。

(4) 室温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：

①仪器a的名称为。

②保持其他条件不变，实验中改用 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热(填“相等”或“不相等”)，原因是。

③若三次操作测得终止温度与起始温度差 $\text{[math]}$ 分别为a.3.1℃；b.2.1℃；c.2.9℃。则所得的中和反应的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(已知该温度下该溶液的比热容： $\text{[math]}$ ，保留三位有效数字)。

④上述实验结果的数值与 $\text{[math]}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数

c．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器

综合题普通

2. 请回答下列问题：

(1) 工业上以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素。

反应分两步：i． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ；ii． $\text{[math]}$ 分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，合成尿素总反应的 $\text{[math]}$ 为。(用 $\text{[math]}$ 列式表示)

(2) 根据表格计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能( $\text{[math]}$ )	389	728	305	464

(3) 尿素 $\text{[math]}$ 燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如下图所示，正极反应为。

(4) 近年研究发现，电催化 $\text{[math]}$ 和含氮物质( $\text{[math]}$ 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液通 $\text{[math]}$ 至饱和，在电极上反应生成 $\text{[math]}$ ，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的极。

②尿素分子中，C元素的价态为。电解过程中生成尿素的电极反应为。

(5) 以石墨为阳极、铁为阴极电解含 $\text{[math]}$ 废水可用于去除 $\text{[math]}$ 。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。

①0~1 min时，阴极发生的主要电极反应方程式为。

②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中 $\text{[math]}$ 几乎完全转化为 $\text{[math]}$ ，原因是。

综合题普通

3. 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1) 反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应是。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH= (用E₁、E₂表示)；

②加入催化剂对该反应的ΔH影响(填“有”或“无”)。

(2) 已知：2CH₃OH(1)+2O₂(g)= 2CO(g)+4H₂O(g) △H₁=-a kJ·mol^-1；

2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H₂= -b kJ·mol^-1；

H₂O(g)= H₂O(1) △H₃=-c kJ·mol^-1

则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。

(3) 断裂1mol化学键所需的能量如表所示：

共价键	H- N	H- O	N≡N	O =O
断裂1mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

则N₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的热化学方程式为。

(4) 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应

综合题普通

1. 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 气体的总物质的量： $\text{[math]}$ C. a点平衡常数： $\text{[math]}$ D. 反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A. 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

单选题普通