下列说法正确的是（　　）

1. 已知断裂1mol H₂（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）

A. 断裂1 mol H₂O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol^﹣¹ C. 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=471.6 KJ•mol^﹣¹ D. H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣240.2KJ•mol^﹣¹

多选题普通

2. 如图图示与对应的叙述相符的是（）

A. 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图2表示A，B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A，B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A C. 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D. 图4表示在含等物质的量NaOH，Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol•L^﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

多选题普通

3. 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 该反应是放热反应 B. 加入催化剂后，反应加快，△E减小 C. 反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

多选题普通

1. 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：

S(斜方，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

S(单斜，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

则下列有关说法中正确的是

A. 温度高于119℃且压强小于 $\text{[math]}$ ，单斜硫发生液化现象 B. 斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C. 图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力 D. 由上述信息可判断： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 氢能被称为未来能源，利用乙醇来制取氢气涉及如下反应

反应I：CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g) △H₁=+173.5kJ·mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1

则1molCH₃CH₂OH(g)与H₂O(g)作用生成CO(g)和H₂(g)反应的△H为（）

A. +255.9kJ·mol^-1 B. -255.9kJ·mol^-1 C. +132.3kJ·mol^-1 D. -132.3kJ·mol^-1

单选题普通

1. 回答下列问题：

(1) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。

(2) 查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键
$\text{[math]}$	436	946	391

氨分解反应 $\text{[math]}$ 的活化能 $\text{[math]}$ ，则合成氨反应 $\text{[math]}$ 的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

(4) 写出氢硫酸的第二步电离平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

(5) 298K时，将 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，发生反应： $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 与反应时间(t)的关系如图所示。

若平衡时溶液的 $\text{[math]}$ ，则该反应的平衡常数K为。

综合题普通

2. 回答下列问题：

(1) 已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能 $\text{[math]}$	414	489	565	155

请根据键能数据写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(2) 25℃时， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ ，向其中加入 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为。

(3) 若在木卫六上某地，水的离子积常数 $\text{[math]}$ ，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显色。

(4) 某温度下 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

(5) 常温下 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，用NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，试计算溶液中 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 合成氨工艺是人工化肥的生产支柱，是人类生存发展的“食”之基础。

回答下列问题：

Ⅰ．化学键键能如表

化学键	N≡N	H―H	N―H
键能( $\text{[math]}$ )	946	436	390.8

(1) 估算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知该反应的 $\text{[math]}$ ，理论上该反应在温度为298K下(填“能”或“不能”)自发进行。

Ⅱ．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了合成氨的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，TS表示过渡态。

(2) 图示历程包含个基元反应。发生N—N键断裂的反应方程式为。

(3) H―H键断裂应该吸收热量，但 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$ ，主要原因为。

(4) 在实际工业生产中，合成氨一般采用的温度为400~500℃，主要原因为。

(5) 温度为500℃、压强为20MPa，原料气 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ ，反应平衡时，氨气的体积分数为20%，则氮气的转化率约为%(计算结果保留三位有效数字)。该条件下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 为(用最简分数形式表示)。［已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压］。

综合题困难

1. 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 气体的总物质的量： $\text{[math]}$ C. a点平衡常数： $\text{[math]}$ D. 反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A. 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

单选题普通