相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确的是（）

1. 反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A.

B.

C.

D.

单选题容易

2. 如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，E_c是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

A. 图中E_c与E之差表示活化能 B. 升高温度，图中阴影部分面积会增大 C. 使用合适的催化剂，E不变，E_c变小 D. 能量大于E_c的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

单选题容易

单选题容易

1. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 为进程II的催化剂 C. 相同条件下，进程I、II中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率相同 D. 两个进程中速率最快的一步反应的 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 反应A(g)+B(g)→C(g)-Q₁(Q₁>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q₂(Q₂>0)；②X(g)→C(g)-Q₃(Q₃>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

单选题普通

3. 不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

下列说法正确的是

A. 从图中可得1molC₂H₄(g)具有的能量比1molC₂H₆(g)的能量高 B. 过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱 C. 催化剂 $\text{[math]}$ 催化下，该反应的△H=-233.7kJ·mol^-1 D. 相比催化剂 $\text{[math]}$ ， AuF催化乙烯加氢的效果更好

单选题普通

1. 甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是（）

A. 甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢 B. 甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV C. 单独脱氢的决速步为第一步 D. 共吸附脱氢更有利于乙酸的合成

多选题普通

2. 已知断裂1mol H₂（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）

A. 断裂1 mol H₂O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol^﹣¹ C. 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=471.6 KJ•mol^﹣¹ D. H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣240.2KJ•mol^﹣¹

多选题普通

3. 下列说法正确的是（　　）

A. 反应N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃ （g）的△H＜0，△S＞0 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣¹² ， pH=10的含Mg²⁺溶液中，c（Mg²⁺ ）≤5.6×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹ D. 常温常压下，锌与稀H₂SO₄反应生成11.2 L H₂ ，反应中转移的电子数为6.02×10²³

多选题普通

1. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。

(1) 热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J(c和 $\text{[math]}$ 分别取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。

③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)

(2) 借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应 $\text{[math]}$ 焓变 $\text{[math]}$ (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL	1.20g Fe粉	a	b
ii	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL	0.56g Fe粉	a	c

①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。

② $\text{[math]}$ (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。

(3) 乙同学也借鉴(1)的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变。

查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。

①提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。

验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。

实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。

教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

(4) 化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。

实验探究题困难

2. 已知：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、 $\text{[math]}$ 具有能量的高低？(填“能”或“不能”)。

(2) CO的燃烧热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是____(填字母)。 A.

B.

C.

D.

(4) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，该反应的热化学方程式为。

(5) 依据反应Ⅱ， $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”) $\text{[math]}$ 。

综合题普通