已知：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。回答下列问题：

0 返回出卷网首页

1. 已知：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ；

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、 $\text{[math]}$ 具有能量的高低？(填“能”或“不能”)。

(2) CO的燃烧热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是____(填字母)。 A.

(4) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，该反应的热化学方程式为。

(5) 依据反应Ⅱ， $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”) $\text{[math]}$ 。

【考点】

化学反应中能量的转化; 反应热和焓变; 热化学方程式; 反应热的大小比较;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1) 某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形式存在，处理过程中 $\text{[math]}$ 在微生物的作用下经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ ，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1mol $\text{[math]}$ 全部被氧化成 $\text{[math]}$ 热化学方程式为。使用更高效的催化剂，第二步反应的 $\text{[math]}$ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1 ，其他相关数据如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/kJ·mol^-1	436	200	a

则表中a=。

(3) 已知：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1

若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式。

综合题普通

2. 化学反应伴随着能量变化。根据所学知识，回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均是有害气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其反应原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。有关化学反应的能量变化过程如图所示。

①图中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该正反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②若在反应体系中加入 $\text{[math]}$ 作为该反应的催化剂，则 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， $\text{[math]}$ 。

(2) 利用 $\text{[math]}$ 还原法可将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 进行脱除。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若有0.5mol NO被还原，则该反应(填“释放”或“吸收”)的能量为。

(3) 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 $\text{[math]}$ 是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。

①已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。部分键能数据如下表所示。

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/( $\text{[math]}$ )	941.7	154.8	283.0

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

②已知：在25℃，101kPa时。反应I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应II． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

写出 $\text{[math]}$ 与Na反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

综合题普通

3. 工业上在催化剂作用下可用CO和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，其反应为 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

(1) 已知：反应Ⅰ中的相关的化学键键能数据如下。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/(kJ·mol $\text{[math]}$ )	1071	436	358	467	413

由键能可知 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ；该反应(填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”)。

(2) 一定条件下向一密闭容器中充入1 mol $\text{[math]}$ 和2 mol $\text{[math]}$ ，发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①温度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；温度为 $\text{[math]}$ 时，D点反应速率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②A、B、C三点中，正反应速率最大的是(填“A”、“B”或“C”)点，该点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa $\text{[math]}$ (用最简分数表示； $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

(3) 在一恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以加快反应速率的是(填序号，下同)，能提高CO平衡转化率的是。

①升高温度 ②将 $\text{[math]}$ 从体系中分离出来

③充入He，使体系总压强增大 ④再充入一定量的 $\text{[math]}$

综合题普通