反应Ⅰ:;
反应Ⅱ:。
回答下列问题:
1mol 全部被氧化成热化学方程式为。使用更高效的催化剂,第二步反应的(填“变大”、“变小”或“不变”)。
物质
键能/kJ·mol-1
436
200
a
则表中a=。
kJ⋅mol-1
若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为 , 请写出此反应的热化学方程式。
①图中反应是(填“放热”或“吸热”)反应,该正反应的活化能为。该反应的。
②若在反应体系中加入作为该反应的催化剂,则(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),。
①已知:键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。部分键能数据如下表所示。
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/()
941.7
154.8
283.0
则
②已知:在25℃,101kPa时。反应I. ;
反应II. 。
写出与Na反应生成的热化学方程式:。
主反应I:
副反应II:
413
745
则。
实验编号
b
c
温度/K
催化剂的比表面积/()
80
120
①(填“>”“<”或“=”),曲线II对应的实验编号是。
②若在曲线Ⅱ的条件下,20 min时达到平衡生成1.2 mol H2O,则20 min内反应的平均速率 , 反应II的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),平衡时CH4选择性=(CH4选择性 , 计算结果保留三位有效数字)。
反应I的平衡常数(用含、的代数式表示);图中A、B、C、D四个点中,能表示反应已达到平衡状态的是点。