反应A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

1. 反应X＋Y→Z(△H>0)分两步进行：①X＋Y→W(△H<0)，②W→Z(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A.

B.

C.

D.

单选题容易

2. 如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，E_c是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

A. 图中E_c与E之差表示活化能 B. 升高温度，图中阴影部分面积会增大 C. 使用合适的催化剂，E不变，E_c变小 D. 能量大于E_c的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

单选题容易

单选题容易

1. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 为进程II的催化剂 C. 相同条件下，进程I、II中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率相同 D. 两个进程中速率最快的一步反应的 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：

下列说法正确的是

A. 从图中可得1molC₂H₄(g)具有的能量比1molC₂H₆(g)的能量高 B. 过渡态1比过渡态2物质的稳定性弱 C. 催化剂 $\text{[math]}$ 催化下，该反应的△H=-233.7kJ·mol^-1 D. 相比催化剂 $\text{[math]}$ ， AuF催化乙烯加氢的效果更好

单选题普通

3. 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是（）

A. 甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢 B. 甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV C. 单独脱氢的决速步为第一步 D. 共吸附脱氢更有利于乙酸的合成

多选题普通

2. 已知断裂1mol H₂（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O₂（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　）

A. 断裂1 mol H₂O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol^﹣¹ C. 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=471.6 KJ•mol^﹣¹ D. H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣240.2KJ•mol^﹣¹

多选题普通

3. 下列说法正确的是（　　）

A. 反应N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃ （g）的△H＜0，△S＞0 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣¹² ， pH=10的含Mg²⁺溶液中，c（Mg²⁺ ）≤5.6×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹ D. 常温常压下，锌与稀H₂SO₄反应生成11.2 L H₂ ，反应中转移的电子数为6.02×10²³

多选题普通

1. 回答下列问题。

(1) H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol

则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是。

(2) 25℃，101kPa下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)能量变化如下图：

写出：H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)的热化学方程式，氢分子的稳定性(填(“强于”“弱于”“等于”)氯分子的稳定性。

解答题普通

2. 化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1) 化学反应的本质是(从化学键角度分析)。

(2) 已知白磷(P₄)的分子结构如图所示，62gP₄含有的共价键数目为( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3) 白磷与氧气可发生如下反应：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如表所示：

化学键	P—P	P—O	P=O	O=0
能量(kJ·mol^-1)	a	b	c	d

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=。

(4) 已知：P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol^-1.则稳定性：红磷(填“>”或“<”)白磷，白磷和红磷互为，二者之间的转化属于变化。

填空题普通

3. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则常温下， $\text{[math]}$ (单斜)与 $\text{[math]}$ (斜方)中较稳定的是[填“ $\text{[math]}$ (单斜)”或“ $\text{[math]}$ (斜方)”]

(2) 丙烷( $\text{[math]}$ )常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧热的热化学方程式：。

(3) 水煤气是由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体，在工业上常用作燃料。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

现取 $\text{[math]}$ (标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得反应共放热766KJ，则水煤气中H₂与CO的物质的量之比是。

(4) 盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。

①反应 $\text{[math]}$ 分两步进行：

(ⅰ) $\text{[math]}$ ；

(ⅱ) $\text{[math]}$ 。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填标号)。

A． B． C． D．

②已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 下表中的数据表示断裂 $\text{[math]}$ 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 $\text{[math]}$ )：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能	436	431

热化学方程式： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A. 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

单选题普通