化学键
P—P
P—O
P=O
O=0
能量(kJ·mol-1)
a
b
c
d
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=。
低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题:
I.乙烯是重要的化工原料,生产乙烯的方法有多种。
(1)用催化加氢可以制取乙烯:。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为(填“放热”或“吸热”)反应,其(用含a、b的式子表示)。
(2)乙烷裂解脱氢制乙烯:。已知键能、、 , 则。
(3)乙烷氧化脱氢制乙烯:与在一定条件下反应生成和液态水。该反应转移(表示阿伏加德罗常数的值)个电子时,放出akJ的热量,则该反应的热化学方程式为。
Ⅱ.利用萨巴蒂尔反应可在空间站上清除航天员呼出的 , 并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示:
物质
CO(g)
H2(g)
CH4(g)
C(s)
燃烧热(KJ/mol)
-283
-285.8
-890.3
-393.5
(4)①燃烧的热化学方程式为;完全燃烧时,放出的热量。
②等质量的和完全燃烧生成和时,放出的热量(Q)最大的是(用化学式表示)。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= - 574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1molCH4还原NO2制N2 , 整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=。
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol
则石墨的稳定性比金刚石(填“高”或“低”)
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1;
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2;
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3;
回答下列问题:
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表:由此计算△H2= kJ·mol-1 , 已知△H1=-58kJ·mol-1 , 则△H3=kJ·mol-1。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:。
②CO的燃烧热△H=kJ·mol-1。
①第一步反应的热化学方程式为。
②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。