0 返回首页
1. 化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1) 化学反应的本质是(从化学键角度分析)。
(2) 已知白磷(P4)的分子结构如图所示，62gP4含有的共价键数目为(表示阿伏加德罗常数的值)。
(3) 白磷与氧气可发生如下反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知断裂1mol化学键需要吸收的能量如表所示：

化学键

P—P

P—O

P=O

O=0

能量(kJ·mol-1)

a

b

c

d

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=。
(4) 已知：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1.则稳定性：红磷(填“>”或“<”)白磷，白磷和红磷互为，二者之间的转化属于变化。
【考点】
化学反应中能量的转化; 反应热和焓变; 物质的量的相关计算;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
填空题 普通
能力提升
换一批
1.

低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：

I．乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。

（1）用催化加氢可以制取乙烯：。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，其(用含a、b的式子表示)。

（2）乙烷裂解脱氢制乙烯：。已知键能、、 ， 则。

（3）乙烷氧化脱氢制乙烯：与在一定条件下反应生成和液态水。该反应转移(表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出akJ的热量，则该反应的热化学方程式为。

Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应可在空间站上清除航天员呼出的 ， 并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示：

物质

CO(g)

H2(g)

CH4(g)

C(s)

燃烧热(KJ/mol)

-283

-285.8

-890.3

-393.5

（4）①燃烧的热化学方程式为；完全燃烧时，放出的热量。

②等质量的和完全燃烧生成和时，放出的热量(Q)最大的是(用化学式表示)。
填空题 困难
2. 回答下列问题。
(1) 现有下列物质：①熔融的NaCl    ②稀硫酸    ③氨水    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥BaSO4     ⑦NaHCO3    ⑧液氨    ⑨SO2    ⑩Ba(OH)2固体。以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号)。
(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

d.1mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等c(H+)的醋酸和盐酸分别与足量同浓度氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大
(3) H2和I2在一定条件下能发生反应：  

已知：

a、b、c均大于零

断开1mol H-I键所需能量为kJ。
(4) 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，进行下列实验，观察出现浑浊的时间。

实验

温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/(mL)

c/(mol·L-1)

V/(mL)

c/(mol·L-1)

V/(mL)

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

C、D两组实验的目的是。
(5) 在温度t1和t2下，X2(g)和H2(g)反应生成HX(g)的平衡常数如下表：

化学方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

① 已知t2>t1 ， HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

② 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)。

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低        b．HX的还原性逐渐减弱

c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱                         d．HX的稳定性逐渐减弱
(6) 某科研小组研究：其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响(正反应放热)，实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)

T2温度下，a点到b点，随着起始时n(H2)的增加，平衡时NH3的体积分数逐渐增加，原因是。
填空题 普通
3. 完成下列问题
(1) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= - 574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)     △H2

若1molCH4还原NO2制N2 ， 整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=。
(2) 根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)          △H1= -393.5kJ/mol

C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)        △H2= -395.0kJ/mol

则石墨的稳定性比金刚石(填“高”或“低”)
(3) 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)          △H1；

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    △H2；

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)               △H3；

回答下列问题：

化学键

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H2= kJ·mol-1 ， 已知△H1=-58kJ·mol-1 ， 则△H3=kJ·mol-1。
填空题 普通