生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：

1. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则常温下， $\text{[math]}$ (单斜)与 $\text{[math]}$ (斜方)中较稳定的是[填“ $\text{[math]}$ (单斜)”或“ $\text{[math]}$ (斜方)”]

(2) 丙烷( $\text{[math]}$ )常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧热的热化学方程式：。

(3) 水煤气是由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体，在工业上常用作燃料。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

现取 $\text{[math]}$ (标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得反应共放热766KJ，则水煤气中H₂与CO的物质的量之比是。

(4) 盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。

①反应 $\text{[math]}$ 分两步进行：

(ⅰ) $\text{[math]}$ ；

(ⅱ) $\text{[math]}$ 。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填标号)。

A． B． C． D．

②已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 下表中的数据表示断裂 $\text{[math]}$ 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 $\text{[math]}$ )：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能	436	431

热化学方程式： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ 。

【考点】

化学反应中能量的转化; 反应热和焓变; 盖斯定律及其应用;

【答案】

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填空题普通

1. 按题意要求填空：

(1) 已知 $\text{[math]}$ 己烷完全燃烧生成液态水放出 $\text{[math]}$ 的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程。

(2) 已知在微生物作用的条件下， $\text{[math]}$ 经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ 。两步反应的能量变化示意图如图：

则 $\text{[math]}$ 全部被氧化成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(3) 化学键的键能是原子间形成(或断裂) $\text{[math]}$ 化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S： $\text{[math]}$ ；S-S： $\text{[math]}$ ；S=O： $\text{[math]}$ ；H-O： $\text{[math]}$ 。

已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其反应产物中的固体 $\text{[math]}$ 实为 $\text{[math]}$ ，实际分子是一个8元环状分子(即 )，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则 $\text{[math]}$ (用a、b、c、d表示)。若已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，试写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(4) 已知 $\text{[math]}$ (金刚石，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (石墨，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性金刚石的稳定性。(填“大于”“小于”或“等于”，下同)

②石墨中 $\text{[math]}$ 键键能金刚石中 $\text{[math]}$ 键键能。

(5) 把煤作为燃料有下列两种途径：

途径I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ①

途径II：先制成水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ②

再燃烧水煤气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ③

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ④

则途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的数学关系式是。

(6) 某学生在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液发生中和反应的反应热的实验前，先配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液：若实验中大约要使用 $\text{[math]}$ 溶液需要用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$ ，溶液配制过程中所需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

填空题普通

2. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：

I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。

(1) 工业生产中可利用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制备清洁能源甲醇。

①由如图的能量转化关系可知生成 $\text{[math]}$ 需要(填“吸收”或“放出”) $\text{[math]}$ 能量。

②已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)生成物总能量，热化学方程式为。

②已知 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键完全断裂时需要吸收 $\text{[math]}$ 的能量， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键形成时放出 $\text{[math]}$ 的能量，则 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键断裂时吸收的能量为 $\text{[math]}$ 。