1.
化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式
计算获得。
(1)
热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。
(2)
借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应
焓变
(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
(3)
乙同学也借鉴(1)的方法，测量反应A：
的焓变。
(4)
化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、
， 则该过程放出的热量为J(c和
分别取
和
)。
③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)
序号 | 反应试剂 | 体系温度/℃ | ||
反应前 | 反应后 | |||
i |
| 1.20g Fe粉 | a | b |
ii | 0.56g Fe粉 | a | c | |
①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。
②(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。
①提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量
溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。
【考点】
化学反应中能量的转化;
化学能与热能的相互转化;
反应热和焓变;
中和热;
盖斯定律及其应用;
反应热的大小比较;
