硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气。已知单质硫气态时以形式存在(结构为)。键能、、。请写出硫化氢分解为气态单质硫和氢气的热化学方程式。

1. 常温常压下，断裂 $\text{[math]}$ （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成 $\text{[math]}$ （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据 $\text{[math]}$

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
$\text{[math]}$	414	$\text{[math]}$	489	$\text{[math]}$	565
$\text{[math]}$	436	$\text{[math]}$	391	$\text{[math]}$	158

根据键能数据计算以下反应的反应热 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题容易

2. 据部分键能数据，以及热化学方程式 $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 键的键能为。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ/mol)	414	489	?	155

解答题容易

3. 氨热分解法制氢气。

相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H－H	N－H
键能E/( kJ∙mol⁻¹)	946	436.0	390.8

在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂ ，反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g) △H= kJ∙mol⁻¹。

填空题容易

1. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：

(1) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰

(2) 用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：

①从实验装置上看，还缺少。

②通过上述实验测得中和热数值略小于 $\text{[math]}$ ，请你分析可能的原因是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有盐酸的内筒中

C．用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(3) $\text{[math]}$ 用于处理大气污染物 $\text{[math]}$ 过程的能量变化情况如图。

写出该过程热化学方程式：。

(4) 水煤气变换反应为： $\text{[math]}$ 。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“ $\text{[math]}$ ”标注。请找出该反应中的决速步(用序号表示)。

(5) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据盖斯定律写出 $\text{[math]}$ (肼)与 $\text{[math]}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO₄ ⑦NaHCO₃ ⑧液氨 ⑨SO₂ ⑩Ba(OH)₂固体。以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号)。

(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

d.1mol·L^-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等c(H⁺)的醋酸和盐酸分别与足量同浓度氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大

(3) H₂和I₂在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知：

a、b、c均大于零

断开1mol H-I键所需能量为kJ。

(4) 已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，进行下列实验，观察出现浑浊的时间。

实验	温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	温度/℃	V/(mL)	c/(mol·L^-1)	V/(mL)	c/(mol·L^-1)	V/(mL)
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

C、D两组实验的目的是。

(5) 在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂(g)反应生成HX(g)的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t₁)	K(t₂)
F₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HI	43	34

① 已知t₂>t₁ ， HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

② 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)。

a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低 b．HX的还原性逐渐减弱

c．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱

(6) 某科研小组研究：其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应的影响(正反应放热)，实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)

T₂温度下，a点到b点，随着起始时n(H₂)的增加，平衡时NH₃的体积分数逐渐增加，原因是。

填空题普通

3. 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。

(1) 已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1 ，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

②CO的燃烧热△H=kJ·mol^-1^。

(2) 已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

(3) 以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为。

②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。

③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

填空题困难

1. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构为

。则 $\text{[math]}$ 键的键能为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知几种热化学方程式如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ 键能依次为 $\text{[math]}$ 。

根据上述数据计算， $\text{[math]}$ 、CO中碳氧键的键能分别为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 工业上由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成气态甲醇的反应为 $\text{[math]}$ 。有关化学键的键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	745	343	463	436	414

则 $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成工艺一直在发展中。其反应原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ∆H。

(1) 已知：在298K时，该反应的∆S= - 200J·K^-1·mol^-1

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能E/(kJ/mol)	946	436	390.8

结合键能数据估算该反应的反应热 ∆H=，该反应在常温条件下自发进行(填“能”或“不能”或“无法判断是否能”)。

(2) 下图是合成氨的工业生产流程示意图：

①流程示意图中干燥净化的目的是：。

②已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应物质的浓度的关系为： $\text{[math]}$ )· $\text{[math]}$ )，结合表达式，该流程中既能提高反应速率，又能提高反应物平衡转化率的措施有。

A．加压至10MPa~ 30MPa

B．将N₂和H₂循环使用，并及时补充两气体，保持一定的浓度

C．使用铁触媒，并维持温度400~500℃

D．使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去

(3) 在某温度下，向一刚性容器中充入1molN₂(g)和3molH₂(g)，充分反应达到平衡时，测得混合气体的平均相对分子质量约为12.14.

①判断该反应达到平衡的依据是。

a．气体的密度保持不变 b． N₂和H₂的转化率之比保持不变 c． 2 $\text{[math]}$ )逆

②达平衡时，H₂的转化率为。

③已知平衡时，容器压强为7MPa，则平衡常数Kp=(保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

综合题普通

2. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：

(1) 298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表：

物质	H₂	O₂	H₂O₂	H₂O
相对能量/kJ·mol-¹	0	0	-136	-242

$\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ (填吸收或释放)的能量为kJ。

(2) 已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能(/kJ·mol^-1)	391.3	x	431.8

则反应过程中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，上表中的x=。

(3) 中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。实验中用0.55mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1盐酸各50mL进行反应热的测定。

①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变 $\text{[math]}$ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②实验中碱稍过量的原因为。

③实验测得反应前后体系的温度值分别为T₀℃、T₁℃，则该过程放出的热量为J。[c和 $\text{[math]}$ 分别取 $\text{[math]}$ 和1.0g·mL^-1 ，忽略水以外各物质吸收的热量]。

④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(填标号)。

A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入

B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度

C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度

D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小

实验探究题普通

3. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1) 制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

②写出 $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

③关于热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ？的说法正确的是。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应 $\text{[math]}$ 大于零

C．该反应的 $\text{[math]}$ D．该反应可表示36g水分解时的热效应

(3) 神舟系列火箭用偏二甲肼 $\text{[math]}$ 作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4) 已知，在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	a	498	414	803	462	193