化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ/mol)
414
489
?
155
键能
565
436
391
158
根据键能数据计算以下反应的反应热: 。
相关化学键的键能数据
N≡N
H-H
N-H
键能E/( kJ∙mol−1)
946
436.0
390.8
在一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2 , 反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H= kJ∙mol−1。
①
②
③
④键能依次为。
根据上述数据计算,、CO中碳氧键的键能分别为
745
343
463
则
①正反应的活化能为 , 气态肼分解的热化学方程式为。
②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量(填“>”“<”或“=”)形成生成物中化学键放出的总能量。
①反应分两步进行:(i) , (ii) , 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(填字母)。
A. B. C. D.
②已知:
则的。
H—H
N—H
键能E/(kJ/mol)
结合键能数据估算该反应的反应热 ∆H=,该反应在常温条件下自发进行(填“能”或“不能”或“无法判断是否能”)。
①流程示意图中干燥净化的目的是:。
②已知:在特定条件下,合成氨反应的速率与参加反应物质的浓度的关系为:)·),结合表达式,该流程中既能提高反应速率,又能提高反应物平衡转化率的措施有。
A.加压至10MPa~ 30MPa
B. 将N2和H2循环使用,并及时补充两气体,保持一定的浓度
C. 使用铁触媒,并维持温度400~500℃
D. 使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去
①判断该反应达到平衡的依据是。
a. 气体的密度保持不变 b. N2和H2的转化率之比保持不变 c. 2)逆
②达平衡时,H2的转化率为。
③已知平衡时,容器压强为7MPa,则平衡常数Kp=(保留小数点后两位数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
下列推理不正确的是( )