①正反应的活化能为 , 气态肼分解的热化学方程式为。
②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量(填“>”“<”或“=”)形成生成物中化学键放出的总能量。
①反应分两步进行:(i) , (ii) , 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(填字母)。
A. B. C. D.
②已知:
则的。
①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。
②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式。
③关于热化学方程式: ?的说法正确的是。
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应大于零
C.该反应的 D.该反应可表示36g水分解时的热效应
已知:反应1:
反应2:
写出和反应生成的热化学方程式:。
化学键
键能
436
391
a
498
414
803
462
193
在和101kPa下,工业合成氨,每生成就会放出46kJ热量,在该条件下,向某容器中加入及合适的催化剂,充分反应后测得其放出的热量小于92kJ,原因可能是,表中的。
物质
摩尔燃烧焓
则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为,。
I.请结合图回答问题。
(1)图中所示反应为(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的H=(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)下列反应中,符合如图描述的反应有(填字母代号)。
a.甲烷在氧气中燃烧
b.Na与H2O反应
c.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
d.黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧
Ⅱ.完成下列问题。
(3)1L1.0mol•L-1H2SO4溶液与2L1.0mol•L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,表示该反应中和热的热化学方程式为。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ•mol-1 , 则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为kJ。
(5)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1 , 蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
200
则表中a=。
(6)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ•mol-1;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ•mol-1;
则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为。