1.
I．请结合图回答问题。
（1）图中所示反应为(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H=(用含E1、E2的代数式表示)。
（2）下列反应中，符合如图描述的反应有(填字母代号)。
a.甲烷在氧气中燃烧
b.Na与H2O反应
c.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
d.黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧
Ⅱ．完成下列问题。
（3）1L1.0mol•L-1H2SO4溶液与2L1.0mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示该反应中和热的热化学方程式为。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ•mol-1 ， 则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1 ， 蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | a |
则表中a=。
（6）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ•mol-1；
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ•mol-1；
则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为。
【考点】
吸热反应和放热反应;
反应热和焓变;
盖斯定律及其应用;
