请回答：

1. 请回答：

(1) 在25℃和101kPa时，1mol $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时放出853kJ的热量，请写出 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式，理论上1kg黄铁矿( $\text{[math]}$ 的含量为90%)完全燃烧放出的热量为kJ。

(2) 已知断裂1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ、391kJ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1。

(3) 已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol^-1

上述反应中属于吸热反应的是(填序号)；请写出表示CO燃烧热的热化学方程式。

【考点】

吸热反应和放热反应; 反应热和焓变; 热化学方程式; 盖斯定律及其应用;

【答案】

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填空题普通

1. 氮、硫等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1) 键能是指在将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。

已知下列化学键的键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$	O=O	N-N	N-H	O-H
键能/kJ·mol^-1	946	497	193	391	463

写出1mol气态肼(H₂N一NH₂)在氧气中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示：

①图中E表示：。

②又知 $\text{[math]}$ ，请根据上图求出反应 $\text{[math]}$ 的△H=kJ·mol^-1。

(3) 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=eV，写出该步骤的化学方程式。

填空题普通

2. 按要求完成下列各空。

(1) 已知数据如图，写出工业合成氨的热化学方程式：。

(2) 0.5 mol甲烷与一定量水蒸气在一定条件下，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸热a kJ，则反应物总能量(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“=”)生成物总能量。

(3) 使Cl₂和H₂O(g)通过灼热炭层，生成气态HCl和CO₂ ，当反应中转移1mol电子时释放145kJ热量。当有1molCO₂生成时，ΔH = kJ/mol。

(4) 反应mA(g)+nB(g) = pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示：

①该反应ΔH =kJ/mol(用含E₁、E₂式子表示)。

②在反应体系中加入催化剂，ΔH (填“增大”、“减小”、“不变”)。

填空题普通

3. 回答下列问题：

(1) 在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H₂₍g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol^－¹；该反应属于(填“热吸”或“放热”)反应。

(2) 常温常压下，1mol乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：。

(3) 根据盖斯定律计算：

P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=－2983.2kJ·mol^－¹①

P(红磷，s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= $\text{[math]}$ P₄O₁₀(s) ΔH=－738.5kJ·mol^－¹②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为。

(4) 已知破坏1mol H−H键、1mol I−I键、1 mol H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2 mol HI需要放出kJ的热量。

(5) 白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀ ，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键 a kJ·mol^－¹、P−O键bkJ·mol^－¹、P=O键ckJ·mol^－¹、O=O键dkJ·mol^－¹。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为。

填空题普通