探索浩瀚宇宙，发展航天事业。我国航天事业取得重大成就，火箭的“血液”——推进剂功不可没。请回答下列问题：Ⅰ．长征二号、三号和四号火箭发射时使用液肼——N2H4(1)作为燃料，NO2(g)为氧化剂。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ·mol-1②N2H4(l)+2O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1) ΔH3=-44kJ·mol-1（1）写出N2H4的结构式。（2）N2H4(1)与NO2(g)反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为。（3）N2H4(l)-NO2(g)型火箭推进剂的优点是：①可放出大量热；②能快速产生大量气体。缺点是：①；②腐蚀性强，热值较低。Ⅱ．长征五号B运载火箭采用以液氧、液氢和煤油作为燃料推进剂。已知1mol水蒸气完全液化放出44kJ的热量，下图表示H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图。（4）写出表示H2燃烧热的热化学方程式。（5）H2可用焦炭与水反应制得，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 ，该反应的ΔS0(填“>”或“<”)，该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。Ⅲ．液态甲烷是一种相对新型的液体燃料，在航天领域尚未实现广泛应用。已知甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1。25℃时，部分键能数据如下表所示：化学键C-HO=OC=OH-O键能(kJ·mol-1)414496x464（6）通过计算可知x=。（7）若该反应正反应的活化能为akJ/mol，则逆反应的活化能为。

1. 已知：C(石墨，s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出C(石墨，s)与 $\text{[math]}$ (g)反应生成1mol $\text{[math]}$ (g)的热化学方程式(ΔH用含a、b、c表示)。

填空题容易

2. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应I的热化学方程式为。

填空题容易

3. 奥运会火炬常用的燃料为丙烷和甲醇。丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

相同条件下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

解答题容易

1. 碳及其化合物具有广阔的发展前景。回答下列问题：

(1) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“>”或“<”)

(2) 二氧化碳甲烷重整涉及的主要热化学方程式有：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ kJ/mol。

已知H―H键能为a kJ/mol，O―H键能为b kJ/mol，C-H键能为c kJ/mol，则 $\text{[math]}$ 中的碳氧键键能为kJ/mol。

(3) 在催化剂的作用下，200～300℃时，可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(4) 向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，经相同反应时间测得 $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ 与反应温度的变化关系如图所示。

①温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的转化率升高，可能原因是。

②温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的转化率降低，可能原因是。

填空题普通

2. 请回答下列问题：

(1) 对烟道气中的 $\text{[math]}$ 进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由 $\text{[math]}$ 和CO反应生成S和 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示，已知每生成 $\text{[math]}$ ，那该反应(填“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

(2) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和一种黑色固体。在25℃、 $\text{[math]}$ 下，已知该反应每转移 $\text{[math]}$ ，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式。

(3) 近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：

$\text{[math]}$ ；

已知： $\text{[math]}$ ；

CO的燃烧热为 $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ 与CO发生反应的热化学方程式： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

(4) 工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下， $\text{[math]}$ 被空气中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 是钢催化剂的活性成分，郭汗贤等提出： $\text{[math]}$ 在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量 $\text{[math]}$	535	496	472

①由此计算反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为、。

填空题普通

3. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：

I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。

(1) 工业生产中可利用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制备清洁能源甲醇。

①由如图的能量转化关系可知生成 $\text{[math]}$ 需要(填“吸收”或“放出”) $\text{[math]}$ 能量。

②已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)生成物总能量，热化学方程式为。

②已知 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键完全断裂时需要吸收 $\text{[math]}$ 的能量， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键形成时放出 $\text{[math]}$ 的能量，则 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键断裂时吸收的能量为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 已知下列热化学方程式：

2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；

Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A. －260.4kJ·mol^－¹ B. －254.6kJ·mol^－¹ C. －438.9kJ·mol^－¹ D. －441.8kJ·mol^－¹

单选题普通

2. 已知反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

相关化学键的键能数据如下：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	a	b	c	d

下列说法正确的是

A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列叙述正确的是（）

A. NaClO属于弱电解质 B. 正丁烷 $\text{[math]}$ 异丁烷 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，正丁烷相对稳定 C. 测量中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要记录3次温度 D. 根据 $\text{[math]}$ 是吸热反应，推测 $\text{[math]}$ 也是吸热反应

单选题容易

1. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1) 制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

②写出 $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

③关于热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ？的说法正确的是。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应 $\text{[math]}$ 大于零

C．该反应的 $\text{[math]}$ D．该反应可表示36g水分解时的热效应

(3) 神舟系列火箭用偏二甲肼 $\text{[math]}$ 作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4) 已知，在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	a	498	414	803	462	193