氯原子对的分解有催化作用：，。大气臭氧层被消耗的反应是，该反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

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1. 氯原子对 $\text{[math]}$ 的分解有催化作用： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。大气臭氧层被消耗的反应是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 是吸热反应 C. $\text{[math]}$ D. 氯原子能改变该分解反应的 $\text{[math]}$

【考点】

吸热反应和放热反应; 反应热和焓变; 盖斯定律及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是

A. 图甲所示反应为 $\text{[math]}$ ΔH＞0 B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 结合盖斯定律，由图丙可得： $\text{[math]}$ D. 图丁所示实验发生的为放热反应

单选题容易

2. N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应为：N₂O(g)+CO(g)=CO₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ ，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A. 由图2可知该反应是吸热反应 B. 加入Pt₂O⁺作为催化剂，可以改变反应的历程，但不会改变反应的焓变 C. 由图1、2可知 $\text{[math]}$ D. 物质的量相等的N₂O、CO的键能总和大于CO₂、N₂的键能总和

单选题容易

3. 几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是

A. ΔH₃>ΔH₄ B. ΔH₁<ΔH₆ C. ΔH₁+ΔH₅= -(ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄) D. ΔH₁+ΔH₅=ΔH₆

单选题容易

1. 下列关于如图所示转化关系（X代表 $\text{[math]}$ ），说法正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 是该反应的活化能 D. 若X分别是 $\text{[math]}$ ，则过程Ⅲ放出的热量依次减少

单选题普通

2. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 为放热反应 B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

3. “煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：① $\text{[math]}$ ，此外还存在间歇性的煤燃烧；② $\text{[math]}$ ，下列关于该过程的说法错误的是

A. “煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求 B. 反应②发生的目的是为反应①提供能量 C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量高于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量 D. ①中产生的氢气可用于油的制备

单选题普通

I．请结合图回答问题。

（1）图中所示反应为(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 $\text{[math]}$ H=(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）下列反应中，符合如图描述的反应有(填字母代号)。

a.甲烷在氧气中燃烧

b.Na与H₂O反应

c.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应

d.黄铁矿(主要成分为FeS₂)的燃烧

Ⅱ．完成下列问题。

（3）1L1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液与2L1.0mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示该反应中和热的热化学方程式为。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)　 ΔH=-1176kJ•mol^-1 ，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为kJ。

（5）已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol^-1 ，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

则表中a=。

（6）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)　 ΔH=+67.7kJ•mol^-1；

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH=-534kJ•mol^-1；

则N₂H₄(g)与NO₂(g)完全反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为。

填空题普通

探索浩瀚宇宙，发展航天事业。我国航天事业取得重大成就，火箭的“血液”——推进剂功不可没。请回答下列问题：

Ⅰ．长征二号、三号和四号火箭发射时使用液肼——N₂H₄(1)作为燃料，NO₂(g)为氧化剂。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=+66.4kJ·mol^-1

②N₂H₄(l)+2O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-534kJ·mol^-1

③H₂O(g)=H₂O(1) ΔH₃=-44kJ·mol^-1

（1）写出N₂H₄的结构式。

（2）N₂H₄(1)与NO₂(g)反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为。

（3）N₂H₄(l)-NO₂(g)型火箭推进剂的优点是：①可放出大量热；②能快速产生大量气体。缺点是：①；②腐蚀性强，热值较低。

Ⅱ．长征五号B运载火箭采用以液氧、液氢和煤油作为燃料推进剂。已知1mol水蒸气完全液化放出44kJ的热量，下图表示H₂与O₂反应生成H₂O(g)的能量变化示意图。

（4）写出表示H₂燃烧热的热化学方程式。

（5）H₂可用焦炭与水反应制得，C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1 ，该反应的ΔS0(填“>”或“<”)，该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

Ⅲ．液态甲烷是一种相对新型的液体燃料，在航天领域尚未实现广泛应用。已知甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890kJ·mol^-1。

25℃时，部分键能数据如下表所示：

化学键	C-H	O=O	C=O	H-O
键能(kJ·mol^-1)	414	496	x	464

（6）通过计算可知x=。

（7）若该反应正反应的活化能为akJ/mol，则逆反应的活化能为。

填空题普通

3. （1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

（2）已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)；

②反应物的总键能为；

③写出该反应的热化学方程式。

（3）联氨（又称肼，N₂H₄ ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ΔH₂

③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃

④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。

填空题普通

1. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1) 制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

②写出 $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

③关于热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ？的说法正确的是。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应 $\text{[math]}$ 大于零

C．该反应的 $\text{[math]}$ D．该反应可表示36g水分解时的热效应

(3) 神舟系列火箭用偏二甲肼 $\text{[math]}$ 作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4) 已知，在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	a	498	414	803	462	193