1. (1)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

(2)已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,回答下列问题:

   

①该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”);

②反应物的总键能为

③写出该反应的热化学方程式

(3)联氨(又称肼,N2H4 , 无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为

【考点】
反应热和焓变; 盖斯定律及其应用;
【答案】

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