工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：。已知几种热化学方程式如下：① ② ③ ④键能依次为。根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为

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1. 工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知几种热化学方程式如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ 键能依次为 $\text{[math]}$ 。

根据上述数据计算， $\text{[math]}$ 、CO中碳氧键的键能分别为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

【考点】

反应热和焓变;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的键能为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构为

。则 $\text{[math]}$ 键的键能为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 已知反应 $\text{[math]}$ 中相关化学键的键能数据如表所示，则 $\text{[math]}$ 为

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/( $\text{[math]}$ )	a	b	c	d

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 $\text{[math]}$ 键。已知： $\text{[math]}$ 转化为气态硫原子吸收的能量为 $\text{[math]}$ ，断裂 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键需吸收的能量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 工业上由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成气态甲醇的反应为 $\text{[math]}$ 。有关化学键的键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	745	343	463	436	414

则 $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知在一定条件下， $\text{[math]}$ H—H键完全断裂时吸收热量x kJ， $\text{[math]}$ O=O键完全断裂时吸收热量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (标准状况下)氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 $\text{[math]}$ ，则水蒸气中 $\text{[math]}$ H—O键形成时放出的热量为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。利用H₂还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H₂(g)+COS(g)=H₂S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为（）

化学键	H—H	C=O	C=S	H—S	C $\text{[math]}$ O
E/kJ·mol^-1	436	745	577	339	1072

A. +8kJ·mol^-1 B. -8kJ·mol^-1 C. +347kJ·mol^-1 D. -347kJ·mol^-1

单选题普通

I．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼( $\text{[math]}$ )和强氧化剂液态双氧水。当把 $\text{[math]}$ 液态肼和 $\text{[math]}$ 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 $\text{[math]}$ 的热量(相当于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（3）如图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 过程中能量的变化示意图，请写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式：。

（4）若已知下列数据：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	435	943

根据表中及图中数据计算 $\text{[math]}$ 键的键能是 $\text{[math]}$ 。

Ⅲ． $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

（5）E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。该反应通常用 $\text{[math]}$ 作催化剂，加 $\text{[math]}$ 会使图中B点(填“升高”还是“降低”)， $\text{[math]}$ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

综合题普通

2. 硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现 $\text{[math]}$ 可用于制取氢气。已知单质硫气态时以 $\text{[math]}$ 形式存在(结构为 $\text{[math]}$ )。键能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

请写出硫化氢分解为气态单质硫和氢气的热化学方程式。

填空题普通

3. 常温常压下，断裂 $\text{[math]}$ （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成 $\text{[math]}$ （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据 $\text{[math]}$

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
$\text{[math]}$	414	$\text{[math]}$	489	$\text{[math]}$	565
$\text{[math]}$	436	$\text{[math]}$	391	$\text{[math]}$	158

根据键能数据计算以下反应的反应热 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题容易

1. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其合成工艺一直在发展中。其反应原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ∆H。

(1) 已知：在298K时，该反应的∆S= - 200J·K^-1·mol^-1

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能E/(kJ/mol)	946	436	390.8

结合键能数据估算该反应的反应热 ∆H=，该反应在常温条件下自发进行(填“能”或“不能”或“无法判断是否能”)。

(2) 下图是合成氨的工业生产流程示意图：

①流程示意图中干燥净化的目的是：。

②已知：在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应物质的浓度的关系为： $\text{[math]}$ )· $\text{[math]}$ )，结合表达式，该流程中既能提高反应速率，又能提高反应物平衡转化率的措施有。

A．加压至10MPa~ 30MPa

B．将N₂和H₂循环使用，并及时补充两气体，保持一定的浓度

C．使用铁触媒，并维持温度400~500℃

D．使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去

(3) 在某温度下，向一刚性容器中充入1molN₂(g)和3molH₂(g)，充分反应达到平衡时，测得混合气体的平均相对分子质量约为12.14.

①判断该反应达到平衡的依据是。

a．气体的密度保持不变 b． N₂和H₂的转化率之比保持不变 c． 2 $\text{[math]}$ )逆

②达平衡时，H₂的转化率为。

③已知平衡时，容器压强为7MPa，则平衡常数Kp=(保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

综合题普通

2. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：

(1) 298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表：

物质	H₂	O₂	H₂O₂	H₂O
相对能量/kJ·mol-¹	0	0	-136	-242

$\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ (填吸收或释放)的能量为kJ。

(2) 已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能(/kJ·mol^-1)	391.3	x	431.8

则反应过程中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，上表中的x=。

(3) 中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。实验中用0.55mol·L^-1NaOH溶液和0.50mol·L^-1盐酸各50mL进行反应热的测定。

①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变 $\text{[math]}$ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②实验中碱稍过量的原因为。

③实验测得反应前后体系的温度值分别为T₀℃、T₁℃，则该过程放出的热量为J。[c和 $\text{[math]}$ 分别取 $\text{[math]}$ 和1.0g·mL^-1 ，忽略水以外各物质吸收的热量]。

④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(填标号)。

A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入

B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度

C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度

D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小

实验探究题普通

3. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1) 制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

②写出 $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

③关于热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ？的说法正确的是。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应 $\text{[math]}$ 大于零

C．该反应的 $\text{[math]}$ D．该反应可表示36g水分解时的热效应

(3) 神舟系列火箭用偏二甲肼 $\text{[math]}$ 作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4) 已知，在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	a	498	414	803	462	193