COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为（）化学键 H—H C=O C=S H

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1. COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。利用H₂还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H₂(g)+COS(g)=H₂S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为（）

化学键	H—H	C=O	C=S	H—S	C $\text{[math]}$ O
E/kJ·mol^-1	436	745	577	339	1072

A. +8kJ·mol^-1 B. -8kJ·mol^-1 C. +347kJ·mol^-1 D. -347kJ·mol^-1

【考点】

反应热和焓变;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知反应 $\text{[math]}$ 中相关化学键的键能数据如表所示，则 $\text{[math]}$ 为

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/( $\text{[math]}$ )	a	b	c	d

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 已知键能数据如下表：

共价键	C-H	H-H	C=O
键能/kJ·mol^-1	414	436	799	1076

根据键能估算，反应CH₄＋CO₂=2CO＋2H₂的∆H为

A. +230kJ/mol B. -299kJ/mol C. +569kJ/mol D. -1811kJ/mol

单选题容易

3. 断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示：

化学键	H-Cl	Cl-Cl	C-H	C-Cl
键能/(kJ·mol)	431	243	x	339

已知：CH₄(g)+2Cl₂(g) = CH₂Cl₂(g)+2HCl(g) ΔH = -226 kJ·mol^-¹ ，则表中x为

A. 414 B. 150 C. 276 D. 356

单选题容易

1. 已知在一定条件下， $\text{[math]}$ H—H键完全断裂时吸收热量x kJ， $\text{[math]}$ O=O键完全断裂时吸收热量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (标准状况下)氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 $\text{[math]}$ ，则水蒸气中 $\text{[math]}$ H—O键形成时放出的热量为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知4NH₃(g)+5O₂(g) =4NO(g) +6H₂O(l) $\text{[math]}$ 。蒸发1mol H₂O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

	NH₃(g)	O₂(g)	NO(g)	H₂O(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	a	b	z	d

则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为

A. (x+4a+5b-6d-44)/4 B. (x+12a+5b-12d-264)/4 C. (x+4a+5b-6d-264)/4 D. (x+12a+5b-12d-44)/4

单选题普通

3. 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

一段时间后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好全部消耗，共放出 $\text{[math]}$ 热量。

已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：

化学键	F—F	Cl—Cl	F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）	F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）
键能 $\text{[math]}$	157	X	248	172

则X的值为

A. 168 B. 243 C. 258 D. 308

单选题普通

I．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼( $\text{[math]}$ )和强氧化剂液态双氧水。当把 $\text{[math]}$ 液态肼和 $\text{[math]}$ 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 $\text{[math]}$ 的热量(相当于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（3）如图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 过程中能量的变化示意图，请写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式：。

（4）若已知下列数据：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	435	943

根据表中及图中数据计算 $\text{[math]}$ 键的键能是 $\text{[math]}$ 。

Ⅲ． $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

（5）E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。该反应通常用 $\text{[math]}$ 作催化剂，加 $\text{[math]}$ 会使图中B点(填“升高”还是“降低”)， $\text{[math]}$ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

综合题普通

2. 常温常压下，断裂 $\text{[math]}$ （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成 $\text{[math]}$ （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据 $\text{[math]}$

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
$\text{[math]}$	414	$\text{[math]}$	489	$\text{[math]}$	565
$\text{[math]}$	436	$\text{[math]}$	391	$\text{[math]}$	158

根据键能数据计算以下反应的反应热 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题容易

3. 据部分键能数据，以及热化学方程式 $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 键的键能为。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ/mol)	414	489	?	155

解答题容易

1. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。

(2) 写出固态红磷在一定量的 $\text{[math]}$ 中燃烧生成气态物质(PCl₃)的热化学方程式：。

(3) $\text{[math]}$ 红磷在 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 白磷(P₄)在 $\text{[math]}$ 中燃烧有如下转化关系。

其中 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 红磷与白磷互为(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量(填“相同”或“不同”)。

填空题普通

2. 合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。图中 $\text{[math]}$ 。

②有关键能数据如表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(2) 对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成 $\text{[math]}$ 的速率
①	升高温度
②	分离出氨气
③	恒容下充入 $\text{[math]}$

(3) 工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气： $\text{[math]}$ ，过程示意图如图所示，下列说法错误的是___________(填字母)。

A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应 B. 过程Ⅲ是放热过程 C. 催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好

填空题普通

3. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4