1.
回答下列问题。
(1)
现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO4 ⑦NaHCO3 ⑧液氨 ⑨SO2 ⑩Ba(OH)2固体。以上物质中属于弱电解质的是(填数字序号)。
(2)
可以证明醋酸是弱酸的事实是(填字母序号)。
(3)
H2和I2在一定条件下能发生反应：
(4)
已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，进行下列实验，观察出现浑浊的时间。
(5)
在温度t1和t2下，X2(g)和H2(g)反应生成HX(g)的平衡常数如下表：
(6)
某科研小组研究：其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的影响(正反应放热)，实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
d.1mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等c(H+)的醋酸和盐酸分别与足量同浓度氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H-I键所需能量为kJ。
实验 | 温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/(mL) | c/(mol·L-1) | V/(mL) | c/(mol·L-1) | V/(mL) | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C、D两组实验的目的是。
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2 | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2 | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 | 43 | 34 |
① 已知t2>t1 ， HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
② 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b．HX的还原性逐渐减弱
c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱
T2温度下，a点到b点，随着起始时n(H2)的增加，平衡时NH3的体积分数逐渐增加，原因是。
【考点】
反应热和焓变;
能力提升
真题演练
