2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H= 　KJ•mol﹣1；（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1 ，则υ（SO3）= 　mol•L﹣1•min﹣1；（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1 ，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H= 　KJ•mol﹣1 ．

1. 已知：MnO₄^﹣在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．

【实验用品】

试剂：0.1mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液、0.1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体

仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）

【实验内容】

在1号和2号试管中分别加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品

不加MnSO₄的

稀硫酸酸化的

H₂C₂O₄溶液

加少量MnSO₄的

稀硫酸酸化的

H₂C₂O₄溶液

实验现象

（褪色时间）

溶液褪色很慢

（31秒）

溶液褪色很快

（4秒）

请回答下列问题．

（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是．

（2）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为　．

（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？．

（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是（写一条即可）．

填空题普通

2. 下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比．

化学反应	催化剂	Ea/KJ•mol^-1		k（催）或k（无）
化学反应	催化剂	无催化剂	有催化剂	k（催）或k（无）
C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）+H2O═C₆H₁₂O₆ （葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）	蔗糖酶	107	36	9.2×10¹¹（310K）
2HI═H₂+I₂	金	184	105	1.6×10⁸（503K）
CH₃CHO═CH₄+CO	碘	210	136	7.5×10⁴（793K）
2H₂O₂═2H₂O+O₂	过氧化氢酶	75	25	5.8×10⁸（298K）

请根据表中数据分析：催化剂能化学反应速率（“加快”或“减小’），催化剂是通过参与反应改变反应历程，来提高化学反应的平衡常数，改变平衡转换率．

填空题普通

3.

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P﹣P	P﹣O	O=O	P=O
键能/kJ•mol^﹣¹	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，则上表中X= ．

（4）0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为 kJ．

填空题普通

1. 高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O₂或N₂裂解成游离的O或N原子，分别与N₂和O₂发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（）

A. 图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O B. NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大 C. 由O和N₂制NO的活化能为315.72kJ•mol^-1 D. 由N和O₂制NO的过程比由O原子和N₂制NO的过程速率慢

单选题困难

2. 下列说法中正确的是

A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 化学反应速率只能用单位时间内某种物质浓度的变化来表示 C. 升高温度，加入适宜的催化剂均可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 D. 若某化学反应的反应速率为0.5mol·L^－¹·s^－¹ ，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L^－¹

单选题普通

3. 反应CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是（）

A. 该历程共包括8个基元反应 B. CO(g)和H₂O(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量 C. 决速步骤的化学方程式为H₂O*=OH*＋H* D. 放热最多的步骤只有极性键的断裂与形成

单选题普通

1. 直接将 $\text{[math]}$ 转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了 $\text{[math]}$ 合成甲醛，总反应为 $\text{[math]}$ ．转化步骤如图1所示：

(1) 原料 $\text{[math]}$ 可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作 $\text{[math]}$ 捕捉剂的廉价试剂。

(2) 已知 $\text{[math]}$ ，则总反应的 $\text{[math]}$ (用图1中焓变以及 $\text{[math]}$ 表示)。

(3) $\text{[math]}$ ，在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和一定量 $\text{[math]}$ ，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的分压与起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图2所示。

(ⅰ)若 $\text{[math]}$ 时到达c点，则 $\text{[math]}$ 时的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

(ⅱ) $\text{[math]}$ (写计算表达式)；

(ⅲ)c点时，再加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，使两者分压均增大 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4) 在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。 A. 若反应②正向为自发反应，需满足 $\text{[math]}$ B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度， $\text{[math]}$ 的平衡物质的量分数一定增大 D. 反应②体系存在 $\text{[math]}$

(5) 已知Arrhenius公式： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示， $\text{[math]}$ 相对较小的是；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是。

综合题困难

2. 化学能与热能的转化是化学研究的热点。

(1) 研究表明， $\text{[math]}$ 通过催化制取甲醛时，发生三步反应，其反应中物质的相对能量如下图所示(图中各物质均为气态)。

①X的分子式为；反应2属于(填“吸热”或“放热”)反应。

②决定总反应的化学反应速率是反应(填“1”、“2”或“3”)。

③总反应的活化能是 $\text{[math]}$ ；总反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

④写出反应3的热化学方程式：。

(2) 已知：反应I $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

反应II $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

①若断裂 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 需要吸收的能量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，断裂 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 需要吸收的能量的差值为 $\text{[math]}$ 。