下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比．化学反应催化剂Ea/KJ•mol-1k（催）或k（无）无催化剂有催化剂C12H22O11（蔗糖）+H2O═C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）蔗糖酶107369.2×1011（310K）2HI═H2+I2金1841051.6×108（503K）CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×104（793K）2H2O2═2H2O+O2过氧化氢酶75255.8×108（298K）请根据表中数据分析：催化剂能化学反应速率（“加快”或“减小’），催化剂是通过参与反应改变反应历程，来提高化学反应的平衡常数，改变平衡转换率．

1. 已知：MnO₄^﹣在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．

【实验用品】

试剂：0.1mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液、0.1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体

仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）

【实验内容】

在1号和2号试管中分别加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品

不加MnSO₄的

稀硫酸酸化的

H₂C₂O₄溶液

加少量MnSO₄的

稀硫酸酸化的

H₂C₂O₄溶液

实验现象

（褪色时间）

溶液褪色很慢

（31秒）

溶液褪色很快

（4秒）

请回答下列问题．

（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是．

（2）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为　．

（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？．

（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是（写一条即可）．

填空题普通

2.

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P﹣P	P﹣O	O=O	P=O
键能/kJ•mol^﹣¹	198	360	498	X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀结构如下图所示，则上表中X= ．

（4）0.5mol白磷（P₄）与O₂完全反应生成固态P₄O₆放出的热量为 kJ．

填空题普通

3.

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；

（2）图中△H= 　KJ•mol^﹣¹；

（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则υ（SO₃）= 　mol•L^﹣¹•min^﹣¹；

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^﹣¹ ，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H= 　KJ•mol^﹣¹ ．

填空题普通

1. 高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O₂或N₂裂解成游离的O或N原子，分别与N₂和O₂发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（）

A. 图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O B. NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大 C. 由O和N₂制NO的活化能为315.72kJ•mol^-1 D. 由N和O₂制NO的过程比由O原子和N₂制NO的过程速率慢

单选题困难

2. 下列说法中正确的是

A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 化学反应速率只能用单位时间内某种物质浓度的变化来表示 C. 升高温度，加入适宜的催化剂均可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 D. 若某化学反应的反应速率为0.5mol·L^－¹·s^－¹ ，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L^－¹

单选题普通

3. 反应CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是（）

A. 该历程共包括8个基元反应 B. CO(g)和H₂O(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量 C. 决速步骤的化学方程式为H₂O*=OH*＋H* D. 放热最多的步骤只有极性键的断裂与形成

单选题普通

1. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

2. 合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。图中 $\text{[math]}$ 。

②有关键能数据如表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(2) 对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成 $\text{[math]}$ 的速率
①	升高温度
②	分离出氨气
③	恒容下充入 $\text{[math]}$

(3) 工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气： $\text{[math]}$ ，过程示意图如图所示，下列说法错误的是___________(填字母)。

A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应 B. 过程Ⅲ是放热过程 C. 催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好

填空题普通

3. 化学反应总是伴随着热能、电能等能量变化。请回答下列问题

(1) 图表示1mol $\text{[math]}$ 分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学巧程式为。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ 的键能为kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。

(2) 在恒温恒容下，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，测得能量与反应进程、各气体浓度与反应时间的关系如图所示。解释反应初期，Y的浓度增大的原因是。

(3) 用铅蓄电池作电源，电解还原 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等燃料，模拟装置如图所示。双极膜由阴、阳极膜组成，在电场中双极膜中水电离出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 并向两极迁移。

①b极应接铅蓄电池的电极(填“Pb”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②电解过程中双极膜中的 $\text{[math]}$ 移向极(填“a”或“b”)。

③若X为CH₃OH，阴极的电极反应为，b极收集到11.2L气体Y(标准状况)时，双极膜中水减少的质量与a极生成甲醇的质量之比为。

综合题普通

1. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通

2. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 $\text{[math]}$ 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）

A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时， $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$

单选题普通

3. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为放热反应，热效应等于△H C. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

单选题普通

化学反应	催化剂	Ea/KJ•mol^-1		k（催）或k（无）
化学反应	催化剂	无催化剂	有催化剂	k（催）或k（无）
C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）+H2O═C₆H₁₂O₆ （葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）	蔗糖酶	107	36	9.2×10¹¹（310K）
2HI═H₂+I₂	金	184	105	1.6×10⁸（503K）
CH₃CHO═CH₄+CO	碘	210	136	7.5×10⁴（793K）
2H₂O₂═2H₂O+O₂	过氧化氢酶	75	25	5.8×10⁸（298K）