反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是（）

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1. 反应CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是（）

A. 该历程共包括8个基元反应 B. CO(g)和H₂O(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量 C. 决速步骤的化学方程式为H₂O*=OH*＋H* D. 放热最多的步骤只有极性键的断裂与形成

【考点】

活化能及其对化学反应速率的影响;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

单选题容易

1. 高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O₂或N₂裂解成游离的O或N原子，分别与N₂和O₂发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（）

A. 图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O B. NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大 C. 由O和N₂制NO的活化能为315.72kJ•mol^-1 D. 由N和O₂制NO的过程比由O原子和N₂制NO的过程速率慢

单选题困难

2. 下列说法中正确的是

A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 化学反应速率只能用单位时间内某种物质浓度的变化来表示 C. 升高温度，加入适宜的催化剂均可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 D. 若某化学反应的反应速率为0.5mol·L^－¹·s^－¹ ，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol·L^－¹

单选题普通

3. 常温下，过量块状铁与 $\text{[math]}$ 稀硫酸反应，下列方法中，一定能加快反应速率且不改变 $\text{[math]}$ 的产量的是（）

①通入适量 $\text{[math]}$ 气体 ②加少量 $\text{[math]}$ 固体 ③加 $\text{[math]}$ 固体 ④适当升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A. ①②④ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ④⑤

单选题普通

1. 已知：MnO₄^﹣在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ．某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大．为此，他对此实验进行了探究．

【实验用品】

试剂：0.1mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液、0.1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体

仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）

【实验内容】

在1号和2号试管中分别加入10mL H₂C₂O₄溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品

不加MnSO₄的

稀硫酸酸化的

H₂C₂O₄溶液

加少量MnSO₄的

稀硫酸酸化的

H₂C₂O₄溶液

实验现象

（褪色时间）

溶液褪色很慢

（31秒）

溶液褪色很快

（4秒）

请回答下列问题．

（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是．

（2）H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为　．

（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？．

（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是（写一条即可）．

填空题普通

2. 下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比．

化学反应	催化剂	Ea/KJ•mol^-1		k（催）或k（无）
化学反应	催化剂	无催化剂	有催化剂	k（催）或k（无）
C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）+H2O═C₆H₁₂O₆ （葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）	蔗糖酶	107	36	9.2×10¹¹（310K）
2HI═H₂+I₂	金	184	105	1.6×10⁸（503K）
CH₃CHO═CH₄+CO	碘	210	136	7.5×10⁴（793K）
2H₂O₂═2H₂O+O₂	过氧化氢酶	75	25	5.8×10⁸（298K）