镁基储氢材料具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。回答下列问题：I．热分解放出该可逆反应的能量变化如图所示：（1）该反应的热化学方程式为。（2）提高平衡产率的措施有(填标号)。a．增大反应物的量 b．升高反应温度 c．减小装置压强 d．加入高效催化剂Ⅱ．水解制备（3）与反应制备的化学方程式为。（4）与反应时，最初生成的速率很快，但随后变得很缓慢，速率变慢的原因是。（5）、、等盐溶液能提升的水解性能。的几种盐溶液对水解制备的性能曲线如图。已知：i．几种物质的溶度积常数如下表：物质ii．在(M代表)溶液中水解的示意图如下： ①溶液制备的性能优于溶液，原因是。②在溶液中制备的性能不如在溶液中优异，但使用溶液利于发展“镁一氢”循环经济，原因是。③溶液制备的性能不如溶液，可能的原因是。

1. NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1) NaClO₂中Cl的化合价为．

(2) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式．

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺ ，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂ ．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．

(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）

综合题普通

2. NOCl是一种有机合成的重要试剂，可由NO和 $\text{[math]}$ 反应制备。某化学兴趣小组用下图装置制备NOCl，并测定产品的纯度。

已知：NOCl沸点为-6℃，易被氧化，易水解。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为，通入 $\text{[math]}$ 和NO前先通入氩气，作用是。

(2) 实验中将催化剂负载在玻璃棉上，而不是直接平铺在玻璃管中，主要目的是。

(3) 装置C的作用是。

(4) NOCl遇水剧烈反应生成两种酸，反应方程式为。

(5) 取样品1.310g溶于适量NaOH溶液，加入足量KI和稀硫酸将三价氮还原为NO并通入 $\text{[math]}$ 将其全部赶出，再将溶液稀释成250mL，取25.00mL溶液，以淀粉为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗标准溶液16.40mL。

该产品中NOCl的纯度为( $\text{[math]}$ )

综合题普通

3. 工业上以饱和食盐水等为原料制备六水合高氯酸铜[ $\text{[math]}$ ]的工艺流程如下：

已知：①电解Ⅰ和电解Ⅱ过程都使用石墨棒作为阳极材料。

②歧化反应后，溶液中氯元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。回答下列问题：

(1) 电解1反应的化学方程式为。

(2) 操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和。

(3) 歧化反应的离子方程式为。

(4) 该工艺流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

(5) 取 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ后，得六水合高氯酸铜29.68g，则 $\text{[math]}$ 转化率为。

综合题普通

1. 苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：

下列叙述正确的是

A. “操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌 B. “操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸 C. “冷凝回流”过程中一定需要直形蒸馏管 D. 为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体

单选题困难

2.

Ⅰ．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

①NaBr＋H₂SO₄=HBr＋NaHSO₄

②R-OH＋HBr→R-Br＋H₂O

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。

有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1溴丁烷
密度/(g·cm^-3)	0.78	1.46	0.81	1.27
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________。

（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的错误的是___________。

A. 减少副产物烯和醚的生成	B. 减少Br₂的生成
C. 减少HBr的挥发	D. 水是反应的催化剂

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是___________。

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：________，但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：________。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

已知：①反应能量图如下：

②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：

取代基	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	108	45	1.7	1.0

（6）下列说法正确的是___________

A. $\text{[math]}$ 中碳原子为sp³杂化

B. 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响

C. 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C-Br键的键能和极性等有关

（7）写出检验 $\text{[math]}$ 中溴元素的方法：________

（8）下列化学用语表述正确的是___________

A. 二氧化碳的电子式：

B. 乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)₂悬浊液并加热的离子方程式 $\text{[math]}$

C. 向小苏打溶液中加入醋酸： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 的质谱图：

实验探究题困难

3. 间三苯酚可用于合成重要的有机合成中间体3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚，反应如下：

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：

物质	沸点/ $\text{[math]}$	熔点/ $\text{[math]}$	溶解性
甲醇	64.7	$\text{[math]}$	易溶于水
3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

下列说法不正确的是

A. 该反应属于取代反应 B. 分离出甲醇的操作是蒸馏 C. 洗涤时，可用 $\text{[math]}$ 溶液除去有机层中的氯化氢 D. 间苯三酚与3， $\text{[math]}$ 二甲氧基苯酚均可以和浓溴水反应

单选题普通

1. 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品 $\text{[math]}$ 。工艺流程如下：

资料：i．软锰矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$

ii．锅炉燃煤过程中空气过量

iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	1.5	6.3	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2

(1) 吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是。

(2) 将 $\text{[math]}$ 烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是。

(3) 软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的 $\text{[math]}$ 含量，计算 $\text{[math]}$ 的吸收率，结果如图所示：

①吸收塔中矿浆 $\text{[math]}$ 逐渐下降的原因是(用化学用语表示)。

②当 $\text{[math]}$ 吸收率低于 $\text{[math]}$ 时，无法实现 $\text{[math]}$ 烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分 $\text{[math]}$ )。下列说法中，正确的是(填字母)。

A．吸收塔中吸收率下降的可能原因是 $\text{[math]}$ 减小抑制了 $\text{[math]}$ 的溶解

B．加菱锰矿调节 $\text{[math]}$ 升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至 $\text{[math]}$ 左右

C．加入菱锰矿能增加矿浆中 $\text{[math]}$ 的浓度

(4) 经检测发现滤液1中仍含有少量 $\text{[math]}$ ，可加入 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是。

(5) 产品含量测定方法如下：

I．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于 $\text{[math]}$ 容量瓶中

II．取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量 $\text{[math]}$ 溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的 $\text{[math]}$ 分解

III．加入指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，溶液中的 $\text{[math]}$ 重新变成 $\text{[math]}$ 。滴定至终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液。

已知：步骤II中 $\text{[math]}$ 参加的反应离子方程式为： $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 溶液盛装在(填酸式或碱式)滴定管。

②则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。( $\text{[math]}$ 的相对分子质量为151)

流程题困难

2. 某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料 $\text{[math]}$ ，按如下流程开展实验

已知：①钛白副产品主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量的 $\text{[math]}$ 等杂质。

②已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性随酸性的增强而增强。

(1) 常温下步骤I所得料液其 $\text{[math]}$ 7(填“>”、“<”)。

(2) 下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅱ，加入 $\text{[math]}$ 粉的目的是调节溶液 $\text{[math]}$ 值，以便 $\text{[math]}$ 元素水解沉淀 B. 步骤Ⅲ，加入 $\text{[math]}$ 的目的是除去 $\text{[math]}$ 元素 C. 为了提高实验效率，可以将Ⅱ、Ⅲ、V的过滤操作合并 D. 步骤IV中过量的 $\text{[math]}$ 可在步骤V中被氧化去除

(3) 步骤V中 $\text{[math]}$ 元素的去除率及滤液中 $\text{[math]}$ 元素含量随着溶液 $\text{[math]}$ 值的关系如图所示，

实验时选择 $\text{[math]}$ 为，理由是。

步骤VI操作之一采用如图所示装置进行(忽略夹持装置)

(4) 仪器A的名称是。

(5) 铁磷比 $\text{[math]}$ 是衡量磷酸铁品质最关键的指标。

$\text{[math]}$ 元素的定量测定：

1.配置一系列 $\text{[math]}$ 浓度由低到高的与邻菲罗啉的橙红色络合物的标准液。

2.称取一定量产品，用适量盐酸溶解，再加入足量的盐酸羟胺 $\text{[math]}$ 溶液，调 $\text{[math]}$ ，加入邻菲罗啉。

3.进行比色

①通过比色能获得 $\text{[math]}$ 元素浓度的原理是。

②测得产品中铁磷比 $\text{[math]}$ ，可能原因是。

流程题困难

3. 邻苯二甲酰亚胺( $\text{[math]}$ )是一种重要的亚胺，是 $\text{[math]}$ 合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备 $\text{[math]}$ 。

反应原理：

实验装置如图：

相关物质的物理性质如表：

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
邻苯二甲酸酐	148	131~134	284	不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇
邻苯二甲酰亚胺	147	232~235	366	微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液

实验步骤：

I．向 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入 $\text{[math]}$ 浓氨水(稍过量)，加热至 $\text{[math]}$ ，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。