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1. 工业上以饱和食盐水等为原料制备六水合高氯酸铜[]的工艺流程如下：

已知：①电解Ⅰ和电解Ⅱ过程都使用石墨棒作为阳极材料。

②歧化反应后，溶液中氯元素以和的形式存在。回答下列问题：

(1) 电解1反应的化学方程式为。
(2) 操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和。
(3) 歧化反应的离子方程式为。
(4) 该工艺流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
(5) 取进行反应Ⅱ后，得六水合高氯酸铜29.68g，则转化率为。
【考点】
制备实验方案的设计;
【答案】

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综合题 普通
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1. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1) NaClO2中Cl的化合价为．
(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ． 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）
综合题 普通
2.

镁基储氢材料具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。回答下列问题：

I．热分解放出该可逆反应的能量变化如图所示：

   

（1）该反应的热化学方程式为。
（2）提高平衡产率的措施有(填标号)。

a．增大反应物的量     b．升高反应温度     c．减小装置压强     d．加入高效催化剂

Ⅱ．水解制备

（3）与反应制备的化学方程式为。
（4）与反应时，最初生成的速率很快，但随后变得很缓慢，速率变慢的原因是。
（5）、、等盐溶液能提升的水解性能。的几种盐溶液对水解制备的性能曲线如图。

   

已知：i．几种物质的溶度积常数如下表：

物质

ii．在(M代表)溶液中水解的示意图如下：

   

①溶液制备的性能优于溶液，原因是。

②在溶液中制备的性能不如在溶液中优异，但使用溶液利于发展“镁一氢”循环经济，原因是。

③溶液制备的性能不如溶液，可能的原因是。
综合题 困难
3. NOCl是一种有机合成的重要试剂，可由NO和反应制备。某化学兴趣小组用下图装置制备NOCl，并测定产品的纯度。

已知：NOCl沸点为-6℃，易被氧化，易水解。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为，通入和NO前先通入氩气，作用是。
(2) 实验中将催化剂负载在玻璃棉上，而不是直接平铺在玻璃管中，主要目的是。
(3) 装置C的作用是。
(4) NOCl遇水剧烈反应生成两种酸，反应方程式为。
(5) 取样品1.310g溶于适量NaOH溶液，加入足量KI和稀硫酸将三价氮还原为NO并通入将其全部赶出，再将溶液稀释成250mL，取25.00mL溶液，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗标准溶液16.40mL。

该产品中NOCl的纯度为()
综合题 普通