NOCl是一种有机合成的重要试剂，可由NO和反应制备。某化学兴趣小组用下图装置制备NOCl，并测定产品的纯度。已知：NOCl沸点为-6℃，易被氧化，易水解。回答下列问题：

1. NOCl是一种有机合成的重要试剂，可由NO和 $\text{[math]}$ 反应制备。某化学兴趣小组用下图装置制备NOCl，并测定产品的纯度。

已知：NOCl沸点为-6℃，易被氧化，易水解。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为，通入 $\text{[math]}$ 和NO前先通入氩气，作用是。

(2) 实验中将催化剂负载在玻璃棉上，而不是直接平铺在玻璃管中，主要目的是。

(3) 装置C的作用是。

(4) NOCl遇水剧烈反应生成两种酸，反应方程式为。

(5) 取样品1.310g溶于适量NaOH溶液，加入足量KI和稀硫酸将三价氮还原为NO并通入 $\text{[math]}$ 将其全部赶出，再将溶液稀释成250mL，取25.00mL溶液，以淀粉为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗标准溶液16.40mL。

该产品中NOCl的纯度为( $\text{[math]}$ )

【考点】

制备实验方案的设计;

【答案】

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综合题普通

1. NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1) NaClO₂中Cl的化合价为．

(2) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式．

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺ ，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂ ．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．

(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）

综合题普通

镁基储氢材料 $\text{[math]}$ 具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。回答下列问题：

I． $\text{[math]}$ 热分解放出 $\text{[math]}$ 该可逆反应的能量变化如图所示：

（1）该反应的热化学方程式为。

（2）提高 $\text{[math]}$ 平衡产率的措施有(填标号)。

a．增大反应物 $\text{[math]}$ 的量 b．升高反应温度 c．减小装置压强 d．加入高效催化剂

Ⅱ． $\text{[math]}$ 水解制备 $\text{[math]}$

（3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

（4） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，最初生成 $\text{[math]}$ 的速率很快，但随后变得很缓慢，速率变慢的原因是。

（5） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等盐溶液能提升 $\text{[math]}$ 的水解性能。 $\text{[math]}$ 的几种盐溶液对 $\text{[math]}$ 水解制备 $\text{[math]}$ 的性能曲线如图。

已知：i．几种物质的溶度积常数如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ (M代表 $\text{[math]}$ )溶液中水解的示意图如下：

① $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 的性能优于 $\text{[math]}$ 溶液，原因是。

② $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 溶液中制备 $\text{[math]}$ 的性能不如在 $\text{[math]}$ 溶液中优异，但使用 $\text{[math]}$ 溶液利于发展“镁一氢”循环经济，原因是。

③ $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 的性能不如 $\text{[math]}$ 溶液，可能的原因是。

综合题困难

3. 工业上以饱和食盐水等为原料制备六水合高氯酸铜[ $\text{[math]}$ ]的工艺流程如下：

已知：①电解Ⅰ和电解Ⅱ过程都使用石墨棒作为阳极材料。

②歧化反应后，溶液中氯元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。回答下列问题：

(1) 电解1反应的化学方程式为。

(2) 操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和。

(3) 歧化反应的离子方程式为。

(4) 该工艺流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

(5) 取 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ后，得六水合高氯酸铜29.68g，则 $\text{[math]}$ 转化率为。

综合题普通