镁基储氢材料具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。回答下列问题：I．热分解放出该可逆反应的能量变化如图所示：（1）该反应的热化学方程式为。（2）提高平衡产率的措施有(填标号)。a．增大反应物的量 b．升高反应温度 c．减小装置压强 d．加入高效催化剂Ⅱ．水解制备（3）与反应制备的化学方程式为。（4）与反应时，最初生成的速率很快，但随后变得很缓慢，速率变慢的原因是。（5）、、等盐溶液能提升的水解性能。的几种盐溶液对水解制备的性能曲线如图。已知：i．几种物质的溶度积常数如下表：物质ii．在(M代表)溶液中水解的示意图如下： ①溶液制备的性能优于溶液，原因是。②在溶液中制备的性能不如在溶液中优异，但使用溶液利于发展“镁一氢”循环经济，原因是。③溶液制备的性能不如溶液，可能的原因是。

1. NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1) NaClO₂中Cl的化合价为．

(2) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式．

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺ ，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂ ．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．

(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）

综合题普通

2. 工业上以饱和食盐水等为原料制备六水合高氯酸铜[ $\text{[math]}$ ]的工艺流程如下：

已知：①电解Ⅰ和电解Ⅱ过程都使用石墨棒作为阳极材料。

②歧化反应后，溶液中氯元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。回答下列问题：

(1) 电解1反应的化学方程式为。

(2) 操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和。

(3) 歧化反应的离子方程式为。

(4) 该工艺流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

(5) 取 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ后，得六水合高氯酸铜29.68g，则 $\text{[math]}$ 转化率为。

综合题普通

3. NOCl是一种有机合成的重要试剂，可由NO和 $\text{[math]}$ 反应制备。某化学兴趣小组用下图装置制备NOCl，并测定产品的纯度。

已知：NOCl沸点为-6℃，易被氧化，易水解。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为，通入 $\text{[math]}$ 和NO前先通入氩气，作用是。

(2) 实验中将催化剂负载在玻璃棉上，而不是直接平铺在玻璃管中，主要目的是。

(3) 装置C的作用是。

(4) NOCl遇水剧烈反应生成两种酸，反应方程式为。

(5) 取样品1.310g溶于适量NaOH溶液，加入足量KI和稀硫酸将三价氮还原为NO并通入 $\text{[math]}$ 将其全部赶出，再将溶液稀释成250mL，取25.00mL溶液，以淀粉为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗标准溶液16.40mL。

该产品中NOCl的纯度为( $\text{[math]}$ )

综合题普通

1. 苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：

下列叙述正确的是

A. “操作1”过程中玻璃棒的作用为搅拌 B. “操作2”为酸化过程，可使用稀硫酸 C. “冷凝回流”过程中一定需要直形蒸馏管 D. 为提高苯甲酸固体的纯度，可用热水洗涤晶体

单选题困难

2.

Ⅰ．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

①NaBr＋H₂SO₄=HBr＋NaHSO₄

②R-OH＋HBr→R-Br＋H₂O

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。

有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1溴丁烷
密度/(g·cm^-3)	0.78	1.46	0.81	1.27
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________。

（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的错误的是___________。

A. 减少副产物烯和醚的生成	B. 减少Br₂的生成
C. 减少HBr的挥发	D. 水是反应的催化剂

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是___________。

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：________，但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：________。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

已知：①反应能量图如下：

②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：

取代基	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	108	45	1.7	1.0

（6）下列说法正确的是___________

A. $\text{[math]}$ 中碳原子为sp³杂化

B. 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响

C. 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C-Br键的键能和极性等有关

（7）写出检验 $\text{[math]}$ 中溴元素的方法：________

（8）下列化学用语表述正确的是___________

A. 二氧化碳的电子式：

B. 乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)₂悬浊液并加热的离子方程式 $\text{[math]}$

C. 向小苏打溶液中加入醋酸： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 的质谱图：

实验探究题困难

3. 实验室由环己醇（

）制备环己酮（

）的过程如下，下列说法不正确的是（）

已知：①主反应为，该反应为放热反应；

②环己酮可被强氧化剂氧化；

③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；

④NaCl水溶液的密度比水的大，无水 $\text{[math]}$ 易吸收水分。

A. 分批加入 $\text{[math]}$ 溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分 D. 实验过程中获取③的操作为过滤

单选题普通

1. 某硫铁矿烧渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 及单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $\text{[math]}$ 后发生反应： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 铁元素属于区元素，基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

(2) 步骤①的目的是。

(3) 步骤②包含的操作是：取含 $\text{[math]}$ 溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4) 步骤③发生反应的离子方程式为。

(5) 滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(6) 研究表明， $\text{[math]}$ 受热分解得到 $\text{[math]}$ 的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

流程题困难

2. 以精铋生产过程中产生的氯化铅渣(含PbCl₂、CuCl₂及AgCl)为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。已知， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) ₈₂Pb在周期表中的位置是第周期，第族。

(2) “浸出1”控温75℃的加热方式为，此步骤中PbCl₂发生的化学反应方程式为。

(3) 若在“浸出1”过程中， $\text{[math]}$ 浓度控制为0.1 mol/L，请通过计算说明此过程中是否有Ag₂SO₄生成：。

(4) 下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5 h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是。

(5) 从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有(填标号)。

(6) 水合肼( $\text{[math]}$ )还原“浸出液2”得到银粉的过程中有N₂生成，则反应的离子方程式为。

流程题困难

3. 某小组欲用电解的方法获得 $\text{[math]}$ ，实验装置如下图(电源装置略去)。

(1) 分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备 $\text{[math]}$ 。

实验	电解质溶液	现象
实验	电解质溶液	铜电极附近	石墨电极
Ⅰ	NaOH溶液	出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色	产生无色气泡
Ⅱ	NaCl溶液	出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色	产生无色气泡

资料：ⅰ．CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。

ⅱ．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生

①Ⅰ和Ⅱ中Cu作极(填“阳”或“阴”)。

②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为。

③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是。根据Ⅱ中现象，甲认为电解质溶液中存在 $\text{[math]}$ ，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是。

(2) 探究Ⅰ和Ⅱ中未生成 $\text{[math]}$ 的原因，继续实验。

实验	电解质溶液	现象
Ⅲ	$\text{[math]}$ 溶液	铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U形管下端出现蓝绿色沉淀

资料：碱式硫酸铜[ $\text{[math]}$ ]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[ $\text{[math]}$ ]的溶解度比 $\text{[math]}$ 的大

①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是。

②请写出形成碱式硫酸铜电极反应式。

(3) 进一步改进方案，进行如下实验。

实验	电解质溶液	现象
Ⅳ	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液( $\text{[math]}$ )	铜电极附近溶液呈深蓝色
Ⅴ	$\text{[math]}$ 和NaOH的混合液( $\text{[math]}$ )	铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U形管底部出现蓝色沉淀