在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q：。A．将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合B．将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合C．将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水D．将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。

编号	0.01mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液/mL	0.01mol·L^-1KIO₃溶液/mL	H₂O/mL	反应温度/℃	液变蓝所用时间t/s
①	4.0	14.0	2.0	15	t₁
②	6.0	14.0	0	15	t₂
③	6.0	a	b	25	t₃

实验①②是探究对反应速率的影响，表中t₁(填“>”、“=”或“<”)t₂；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=，b=。

(3) 将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO $\text{[math]}$ 对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)

Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)

若v(甲)(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立；

若v(甲)v(乙)，则假设成立。

填空题普通

1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓慢应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ 固体⑤NaCl溶液

A. ②③④ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤

单选题普通

2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤	增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧
B	农业劳动：将收获的水果放入冷库保存	将侵害水果的害虫冻死
C	制作美食：使用酵母发酵面团	催化剂可以加快化学反应速率
D	医药管理：用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列说法正确的是

A. 足量盐酸与少量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量 B. 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C. 反应3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率可能改变 D. 对于反应3KSCN(aq)+ FeCl₃(aq) $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

单选题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。