一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓慢应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②③溶液④固体⑤NaCl溶液

1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤	增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧
B	农业劳动：将收获的水果放入冷库保存	将侵害水果的害虫冻死
C	制作美食：使用酵母发酵面团	催化剂可以加快化学反应速率
D	医药管理：用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列做法的目的与反应速率无关的是

A. 用浓度更大的盐酸与铁反应 B. 炎热夏天将食品放冰箱储存 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 加热促进食盐溶解

单选题容易

3. 催化剂 $\text{[math]}$ (简写为 $\text{[math]}$ )在表面催化反应： $\text{[math]}$ ，历程示意图如下图。已知该反应低温条件下能自发进行。下列说法正确的是

A. 该反应的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C. 羟基磷灰石( $\text{[math]}$ )的作用是通过减小 $\text{[math]}$ ，加快反应速率 D. 图中反应机理可理解为 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别与催化剂之间相互作用，同时 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 之间又分别相互作用

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 足量盐酸与少量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量 B. 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C. 反应3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率可能改变 D. 对于反应3KSCN(aq)+ FeCl₃(aq) $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

单选题普通

2. 下列有关化学反应速率的说法，正确的是

A. 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)，向其中通入氩气，反应速率加快 B. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 100mL2mol•L^-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

单选题普通

3. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒” B. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D. 工业合成氨反应 $\text{[math]}$ ，该反应能在低温自发进行

单选题普通

1.

I．研究小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL
①	290	2	0.02	4	0.1	0	6
②	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
③	315	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 。

（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 $\text{[math]}$ (保留3位有效数字)。

（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/K	290	291	291	291.5	292	292

结合实验目的与表中数据，你猜想可能是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是(填标号)。

A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰

II．某兴趣小组以重铬酸钾( $\text{[math]}$ )溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知：① $\text{[math]}$ 溶液存在平衡： $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ (绿色)

（4）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是。

（5）iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。

（6）根据实验II中不同现象，可以得出的结论是。

实验探究题普通

2. 黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是。

填空题容易

3. 在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂ ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂₍g)=2HI(g)

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H₂ ，反应速率。

(2)升高温度，反应速率。

(3)扩大容器体积，反应速率。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率。

(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N₂ ，反应速率。

(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N₂ ，反应速率。

填空题容易

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。