I．研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液V/mLV/mLV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列问题：（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中。（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知(保留3位有效数字)。（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：时间/s0246810温度/K290291291291.5292292结合实验目的与表中数据，你猜想可能是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是(填标号)。A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰II．某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①溶液存在平衡：。②(绿色)（4）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是。（5）iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。（6）根据实验II中不同现象，可以得出的结论是。

1. 黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是。

填空题容易

2. 在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂ ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂₍g)=2HI(g)

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H₂ ，反应速率。

(2)升高温度，反应速率。

(3)扩大容器体积，反应速率。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率。

(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N₂ ，反应速率。

(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N₂ ，反应速率。

填空题容易

1. 碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 淀粉溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：

实验序号	体积 $\text{[math]}$
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	水	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 淀粉溶液
a	8.0	0	3.0	3.0	2.0
b	7.0	1.0	3.0	3.0	2.0
c	6.0	$\text{[math]}$	3.0	3.0	2.0

已知：反应I． $\text{[math]}$ (慢)，反应Ⅱ。 $\text{[math]}$ (快)。

(1) 该实验中， $\text{[math]}$ 淀粉溶液的作用为作(填“指示剂”或“催化剂”)。

(2) 该实验中，决定反应速率的反应为(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。

(3) 对于 $\text{[math]}$ (慢)：

①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为。

② $\text{[math]}$ 的用途有(填1种即可)。

③除了浓度外，改变该反应速率的因素有(填1种即可)。

(4) 该实验中，当 $\text{[math]}$ 耗尽后，溶液颜色将由色变为色。

(5) 由表中数据可知， $\text{[math]}$ ，理由为。

实验探究题普通

2. 某校化学小组探究酸性 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应速率的影响因素。

(1) 邹邹进行了实验Ⅰ：常温下，向4mL不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中滴入1滴(0.04mL) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，记录如下：

$\text{[math]}$ /( $\text{[math]}$ )	0.0013	0.0015	0.0125	0.0312	0.0440	0.0620
完全褪色时间/s	25	15	12	23	60	370
无色气体体积	一样多

①将 $\text{[math]}$ 溶液调成酸性所用的酸是(填“盐酸”“硫酸”“硝酸”或“都行”)，该反应的离子方程式为。

②对于 $\text{[math]}$ 增大引起的速率异常现象，伟伟认为可能是 $\text{[math]}$ 分解造成的，你对此结论的正误判断及理由是。

③为了解释 $\text{[math]}$ 增大到一定浓度后反应速率减小，波波查得了如下资料。资料显示， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。请用平衡移动原理解释 $\text{[math]}$ 时反应速率忽然减小的原因：。

(2) 龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：

	操作	现象
实验Ⅱ		第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中温度几乎不变

①对于第10滴溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：。

②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：

	操作	现象
实验Ⅲ		滴入 $\text{[math]}$ 溶液前，先加少量固体，第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短

(3) 综合上述实验，对于酸性 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是。

a．增大 $\text{[math]}$ 溶液浓度 b．增大 $\text{[math]}$ 溶液浓度

c．增大 $\text{[math]}$ 浓度 d．适当升高温度

e．加入合适的催化剂

实验探究题困难

3. $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液发生的反应为 $\text{[math]}$ ，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。

编号	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		温度/℃	时间/s
编号	浓度 $\text{[math]}$	体积/mL	浓度 $\text{[math]}$	体积/mL	温度/℃	时间/s
①	0.1	2.0	0.01	4.0	25	$\text{[math]}$
②	0.2	2.0	0.01	4.0	25	$\text{[math]}$
③	0.2	2.0	0.01	4.0	50	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 为了保证实验的准确性，须保证 $\text{[math]}$ 。

(2) 利用表中的实验①和实验②可探究对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验(填表格中的实验编号)

(3) 溶液褪色的时间从长到短的顺序为(用 $\text{[math]}$ 表示)。

(4) 若实验①经过 $\text{[math]}$ 褪色，则用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。

(5) 上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知： $\text{[math]}$ 对速率无影响)。

该同学认为(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，其目的是。

实验探究题普通

1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓慢应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 溶液④ $\text{[math]}$ 固体⑤NaCl溶液

A. ②③④ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤

单选题普通

2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤	增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧
B	农业劳动：将收获的水果放入冷库保存	将侵害水果的害虫冻死
C	制作美食：使用酵母发酵面团	催化剂可以加快化学反应速率
D	医药管理：用冰箱保存疫苗	温度越低，反应速率越慢

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列说法正确的是

A. 足量盐酸与少量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量 B. 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 C. 反应3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率可能改变 D. 对于反应3KSCN(aq)+ FeCl₃(aq) $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

单选题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 0 (填：“>”或“<)。

(2) 保持温度不变，在恒容反应器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%， $\text{[math]}$ 的选择性为25%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为%， $\text{[math]}$ kPa/min，反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含p的代数式表示， $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ )。

(3) 在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率( $\text{[math]}$ )如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是。

(4) T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO和2mol $\text{[math]}$ ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol $\text{[math]}$ 、1mol CO、2mol $\text{[math]}$ ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，理由是。

综合题普通

1. $\text{[math]}$ 捕获和转化可减少 $\text{[math]}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $\text{[math]}$ 为载气，以恒定组成的 $\text{[math]}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $\text{[math]}$ ，在催化剂上有积碳。

下列说法错误的是（）

A. 反应①为 $\text{[math]}$ ；反应②为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多，且生成 $\text{[math]}$ 速率不变，可能有副反应 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时刻，副反应生成 $\text{[math]}$ 的速率大于反应②生成 $\text{[math]}$ 速率 D. $\text{[math]}$ 之后，生成 $\text{[math]}$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

单选题普通

2. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A. 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

单选题普通

3. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL
①	290	2	0.02	4	0.1	0	6
②	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
③	315	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/K	290	291	291	291.5	292	292