在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2 ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2 ，反应速率。(2)升高温度，反应速率。(3)扩大容器体积，反应速率。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率。(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2 ，反应速率。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2 ，反应速率。

选项	实验方案	实验目的
A	向不同体积等浓度的H₂O₂溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO₄和FeCl₃溶液，观察气体产生的速率	比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果
B	两支试管，都加入2mL1mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管中分别加入2mL0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率的影响
C	在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L^-1和40mL18mol·L^-1的硫酸。用如图装置比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D		探究温度对反应速率的影响

单选题容易

单选题容易

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是，原因是。