化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

1. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是

A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

单选题容易

2. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向不同体积等浓度的H₂O₂溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO₄和FeCl₃溶液，观察气体产生的速率	比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果
B	两支试管，都加入2mL1mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管中分别加入2mL0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率的影响
C	在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L^-1和40mL18mol·L^-1的硫酸。用如图装置比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D		探究温度对反应速率的影响

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是

A. 反应2-4 min内平均反应速率最大 B. 反应4-6min的速率最大 C. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D. 反应在2～4 min内以CO₂的物质的量变化表示的反应速率为v(CO₂)=0.1 mol·min^-1

单选题容易

1. N₂和O₂生成NO的反应在密闭容器中进行，下列条件中一定能够加快化学反应速率的是

A. 扩大体积 B. 体积不变，充入N₂ C. 扩大体积，充入氦气 D. 体积不变，充入氦气，增大压强

单选题普通

2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 增大压强一定可以增大反应速率 D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率

单选题普通

3. 在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是

A. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 升高反应体系的温度 C. 增大压强（缩小容器体积） D. 添加了合适的催化剂

单选题普通

1.

I．研究小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL
①	290	2	0.02	4	0.1	0	6
②	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
③	315	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中 $\text{[math]}$ 。

（2）通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 $\text{[math]}$ (保留3位有效数字)。

（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/K	290	291	291	291.5	292	292

结合实验目的与表中数据，你猜想可能是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是(填标号)。

A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰

II．某兴趣小组以重铬酸钾( $\text{[math]}$ )溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知：① $\text{[math]}$ 溶液存在平衡： $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ (绿色)

（4）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是。

（5）iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。

（6）根据实验II中不同现象，可以得出的结论是。

实验探究题普通

2. 黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是。

填空题容易

3. 在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂ ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂₍g)=2HI(g)

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H₂ ，反应速率。

(2)升高温度，反应速率。

(3)扩大容器体积，反应速率。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率。

(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N₂ ，反应速率。

(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N₂ ，反应速率。

填空题容易

1. 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1) 甲同学欲用右图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是。

(2) 为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如下：

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是，原因是。

(3) 为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1 mol·L^－¹FeCl₃	5滴0.1 mol·L^－¹ CuCl₂	5滴0.3 mol·L^－¹ NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生